$• \ \text{Reação I:}$ $\color{#3368b8}{\text{Representa}}$ O flúor reduz enquanto o oxigênio oxida, no caso, o flúor passa do NOX $0$ (substância simples) para o $-1$ (haleto), enquanto o oxigênio sai do $-2$ (óxido de di-hidrogênio) para o $0$ (substância simples). $• \ \text{Reação II:}$ $\color{orangered}{\text{Não representa}}$ O NOX não varia, o carbono apresenta NOX $+2$ na molécula de ácido metanoico, assim como na molécula de monóxido de carbono. $• \ \text{Reação III:}$ $\color{#3368b8}{\text{Representa}}$ O hidrogênio passa do NOX $0$ (substância simples) para $+1$ (óxido de di-hidrogênio), enquanto o carbono passa de $+4$ para $+2$. $• \ \text{Reação IV:}$ $\color{#3368b8}{\text{Representa}}$ Decomposição do peróxido de hidrogênio, em que ocorre a auto-oxirredução do oxigênio, incialmente com NOX $-1$ passa para o $-2$ e $0$. $• \ \text{Reação V:}$ $\color{orangered}{\text{Não representa}}$ Atente que o NOX máximo do carbono é $+4$, enquanto o do nitrogênio é $+5$, tal que o NOX da molécula de amônio precisa ser $+1$, consequentemente, o NOX do nitrogênio é $-3$. Nesse contexto, o carbono apresenta NOX $+4$, em que todos os elementos permanecem com o mesmo NOX.\begin{matrix}Letra \ (C) \end{matrix}