Ao misturar solução aquosa de bromato de sódio com solução aquosa não balanceada: $$\ce {1BrO3^{-} + x\ I- + y\ H+ → 1Br- + z\ I_2 + w\ H2O}$$ O balanceamento desta equação pode ser feito pelo método das variações dos números de oxidação. Assinale a opção que contém essas variações para cada átomo e os coeficientes que balanceiam a equação.
Valor do número de oxidação | Coeficientes | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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A questão requer o conhecimento acerca do balanceamento por oxirredução. Dito isso, ao identificar que o $Br$ sofre redução, já o $I$ sofre oxidação, podemos escrever:
\begin{matrix} Br: \Delta = |5 - (-1)|= 6 \\ \ \ I: \Delta = |(-1) - 0|= 1
\end{matrix}
Na reação:
\begin{matrix} BrO^{−3} +6 I^− +y H^+→ Br^−+z I_2+ w H_2O
\end{matrix}
Sabendo que, o número de átomos de cada elemento dos reagentes deve possuir a mesma quantidade nos produtos:
\begin{matrix} \fbox{$x = 6 \\ y = 6 \\ z = 3 \\ w = 3$} \\ \\ Letra \ (D)
\end{matrix}
$\color{orangered}{Obs:}$ Vale ressaltar que, a soma das cargas dos reagentes também deve ser igual a dos produtos!
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