Ao misturar solução aquosa de bromato de sódio com solução aquosa não balanceada: $$\ce {1BrO3^{-} + x\ I- + y\ H+ → 1Br- + z\ I_2 + w\ H2O}$$ O balanceamento desta equação pode ser feito pelo método das variações dos números de oxidação. Assinale a opção que contém essas variações para cada átomo e os coeficientes que balanceiam a equação.

Valor do número de oxidação

Coeficientes

$\ce{Br}$

$\ce{O}$

$\ce{I}$

$\ce{H}$

I

$+5$

$-2$

$-1$

$+1$

II

$-1$

$-2$

$-1$

$+1$

III

$+4$

$+1$

$-1$

$+1$

IV

$-6$

$0$

$+1$

$0$

V

$-8$

$0$

$+1$

$-1$

$x$

$y$

$z$

$w$

$10$

$12$

$5$

$6$

$12$

$12$

$3$

$3$

$6$

$12$

$3$

$6$

$6$

$6$

$3$

$3$

$8$

$6$

$4$

$3$


img
ITA IIIT 15/12/2021 22:02
A questão requer o conhecimento acerca do balanceamento por oxirredução. Dito isso, ao identificar que o $Br$ sofre redução, já o $I$ sofre oxidação, podemos escrever: \begin{matrix} Br: \Delta = |5 - (-1)|= 6 \\ \ \ I: \Delta = |(-1) - 0|= 1 \end{matrix} Na reação: \begin{matrix} BrO^{−3} +6 I^− +y H^+→ Br^−+z I_2+ w H_2O \end{matrix} Sabendo que, o número de átomos de cada elemento dos reagentes deve possuir a mesma quantidade nos produtos: \begin{matrix} \fbox{$x = 6 \\ y = 6 \\ z = 3 \\ w = 3$} \\ \\ Letra \ (D) \end{matrix} $\color{orangered}{Obs:}$ Vale ressaltar que, a soma das cargas dos reagentes também deve ser igual a dos produtos!
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