Do princípio de Le Chatelier:\begin{matrix} \text{"Quando um sistema em equilíbrio é sujeito a qualquer perturbação ou stress, ele tende a se ajustar, ou se adaptar,} \\ \text{de modo a reduzir o efeito perturbador; reestabelecendo a condição de equilíbrio."} \end{matrix} $• \ \text{Alternativa (A):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ O aumento da quantidade de hidrogênio favorecerá a produção de metanol, pois o sistema tende a reestabelecer um equilíbrio, no caso, a transformação reagente-produto. $• \ \text{Alternativa (B):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ O argônio é inerte, isto é, não participará diretamente da reação, nesse caso, o aumento de pressão apenas irá influenciar no aumento da velocidade de colisões entre as moléculas (velocidade da reação), não necessariamente aumentando a quantidade de metanol. $• \ \text{Alternativa (C):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ O enunciado nos informa que a reação direta é exotérmica $(\Delta H < 0)$, logo, ao reduzirmos a temperatura do sistema, consequentemente, deslocaremos o sistema a fim de produzir mais metanol. Analogamente, se aumentássemos a temperatura, o sistema iria tender ao reagentes. $• \ \text{Alternativa (D):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ Ao aumentar a pressão pela redução do volume iremos deslocar o sistema para a fase mais compacta, quer dizer, a fase de menor volume, assim, favoreceremos a produção de metanol. $• \ \text{Alternativa (E):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ A condensação do metanol (transformação do gás para líquido) irá desequilibrar o sistema, pois reduzirá o volume de metanol. Nesse sentido, o sistema tenderá a recuperar o volume que "perdeu", assim, aumentando a produção de metanol.\begin{matrix} Letra \ (B) \end{matrix}