A priori, vamos pensar nos processos de combustão, estes serão: \begin{matrix} \text{Metanol:} & \ce{CH_3OH + \frac{3}{2}O_2 &\rightarrow& \ CO_2 \ + 2H_2O} \\ \text{Etanol:} & \ce{CH_3CH_2OH + 3O_2 &\rightarrow& 2CO_2 + 3H_2O} \\ \text{Octano:} & \ce{C_8H_18 + \frac{25}{2}O_2 &\rightarrow& 8CO_2 + 9H_2O} \end{matrix}$\color{orangered}{\text{Obs:}}$ Lembre-se que combustões completas produzem primordialmente dióxido de carbono e água. Nesse contexto, olhando a razão estequiométrica das reações e comparando os coeficientes das moléculas de oxigênio, têm-se:\begin{matrix} \ce{\dfrac{3}{2}: 3 : \dfrac{25}{2}} &\equiv& \ce{3:6:25} &\tiny{\blacksquare} \end{matrix}Atente que, como as massas moleculares são as mesmas, a razão em massa será igual a razão em mol.\begin{matrix}Letra \ (B) \end{matrix}