Montando a situação descrita, tem-se algo como: Nesta situação, nota-se que a chapa $\text{A}$ atuará como ânodo, por conseguinte, a chapa $\text{B}$ atuará como cátodo. Com isso, podemos analisar as alternativas: $• \ \text{Alternativa (A):}$ $\color{orangered}{\text{Errada}}$ Ora, se $\text{A}$ é o ânodo, este deve se oxidar, ou seja, perder sua massa enquanto deposita íons prata (I) na solução. $• \ \text{Alternativa (B):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ No cátodo ocorre o processo de redução do íons prata (I) da solução, este processo pode ser representado como:\begin{matrix}\text{Cátodo:}& \ce{Ag+_{(aq)} + e- \rightarrow Ag_{(c)}} \end{matrix} $• \ \text{Alternativa (C):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ Note que, do mesmo modo que os íons prata (I) da solução se reduzem em $\text{B}$, o ânodo $\text{A}$ compensa com a oxidação do mesmo. Atente que, isto é necessário para manter a eletroneutralidade da solução, do contrário, ocorre excesso de carga e o processo cessa. $• \ \text{Alternativa (D):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ Os íons nitrato apresentam um papel muito importante na solução, mesmo que não participem da reação, eles dão continuidade para $\text{corrente iônica}$ - esta que permite não ocorrer o acúmulo de carga em qualquer região da fase líquida. Enfim, durante o processo de eletrólise, os íons nitrato migram no sentido do cátodo para o ânodo a fim de neutralizar a região catódica. $• \ \text{Alternativa (E):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ Esta é, basicamente, uma das $\href{https://pt.wikipedia.org/wiki/Lei_de_Faraday_da_eletr%C3%B3lise}{\text{Leis de Faraday}}$ - clique para ver. \begin{matrix}Letra \ (A) \end{matrix}