$• \ \ \text{I = b}$ Iônica fraca, pois o sólido é composto de inúmeras ligações iônicas entre o $Ca$ e o $O$, em que a distância intermolecular enfraquece a ligação. $• \ \ \text{II = c}$ Metálica, baseia-se na interação do cátion com os elétrons livres. $• \ \ \text{III = a}$ Covalente, o diamante é um sólido extremamente duro por causa de suas inúmeras ligações covalentes em rede. Nessa perspectiva, estas inúmeras ligações covalentes são responsáveis por uma estrutura com partículas imóveis, estas que justificam sua dureza, alto ponto de fusão e baixa condutibilidade. $• \ \ \text{IV = d}$ Molecular, veja que o gelo seco faz parte do conceito das $\text{Forças de London}$, forças essas que são responsáveis por até moléculas apolares serem unidas em estado sólido quando postas a temperaturas suficientemente baixas. $• \ \ \text{V = b}$ Iônica fraca, a hematita é um óxido de ferro - óxidos geralmente apresentam ligação iônica fraca, no caso, é um intermediário da iônica com a metálica. Lembre-se que a intensidade de uma ligação iônica é proporcional ao produto da carga dos íons e inversamente proporcional a distância interiônica. $• \ \ \text{VI = c}$ Metálica (intermediária), baseia-se na interação do cátion com os elétrons livres, todavia, apresenta certo caráter covalente polar, devido a presença de diferentes cátions - cobre e ouro. Basicamente, é um intermediário, mas certamente metálica. $• \ \ \text{VII = d}$ Molecular, pois apresenta as forças de $\text{Van der Waals}$, mais precisamente as forças $dipolo-dipolo$. $• \ \ \text{VIII = a}$ Covalente, o dióxido de sílica assim como o diamante apresenta inúmeras ligações covalentes em rede. $\color{orangered}{Obs:}$ O quartzo faz parte de um dos possíveis cristais do dióxido de sílica, o qual vale a mesma explicação acima. \begin{matrix} Letra \ (A) \end{matrix}