$• \ \text{Alternativa (A):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ Sulfeto de sódio é um sal formado a partir de uma base forte $\ce{(NaOH)}$ e um ácido fraco $\ce{(H_2S)}$, sendo assim sua solução predominantemente básica. Por outro lado, Iodeto de potássio é formado a partir de um ácido forte $\ce{(HI)}$ e uma base forte $\ce{(KOH)}$, consequentemente, um sal neutro que forma uma solução predominantemente alcalina. $• \ \text{Alternativa (B):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ Os íons $\ce{K^+}$ e $\ce{I^-}$ são incolores. Contudo, os cátions $\ce{Cu^{2+}}$ são azuis. $• \ \text{Alternativa (C):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ A mistura pode ser escrita como: \begin{matrix} \ce{{Cl_2 }_{(aq)} + 2KI_{(aq)} &\rightarrow& {I_2 }_{(aq)} + 2KCl_{(aq)} } \end{matrix}A reação inversa não ocorre devido a baixa reatividade do iodo comparado com o cloro. $• \ \text{Alternativa (D):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ O cloro por si só é um eletrólito fraco, enquanto as demais opções, tirando $V$, são eletrólitos fortes. Atente que, estamos considerando uma concentração padrão para todos, isto é, $1 \ mol/L$. Nesse perspectiva, o sulfato de bário é o mais interessante, pois na ideia dele ser polar e iônico, ele seria solúvel e um eletrólito forte. Entretanto, as caras $+2$ e $-2$ do $\ce{BaSO_4}$ causam uma alta energia reticular, energia essa responsável por ele ser quase insolúvel em água, pois o calor de solução necessário para dissolução é muito elevado (endotérmico). Noutro prisma, o tamanho da molécula também dificulta a solubilidade, lembre-se que o átomo de bário é enorme perante as moléculas de água. Em suma, a baixa solubilidade acarreta a pouca dissociação, que consequentemente justifica a baixa condutividade. $• \ \text{Alternativa (E):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ Repare que, a alternativa fala $\text{sulfeto de bário}$, e este é solúvel em água. Diferente do composto que falamos anteriormente, o $\text{sulfato de bário}$. \begin{matrix} Letra \ (E) \end{matrix}