$• \ \text{Alternativa (A):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ $-$ Sulfeto de sódio é um sal formado a partir de uma base forte $(NaOH)$ e um ácido fraco $(H_2S)$, sendo assim sua solução predominantemente básica. Por outro lado, Iodeto de potássio é formado a partir de um ácido forte $(HI)$ e uma base forte $(KOH)$, consequentemente, um sal neutro que forma uma solução predominantemente alcalina. $• \ \text{Alternativa (B):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ $-$ Os íons $K^+$ e $I^-$ são incolores. Contudo, os cátions $Cu^{2+}$ são azuis. $• \ \text{Alternativa (C):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ $-$ A mistura pode ser escrita como: \begin{matrix} {Cl_2 }_{(aq)} + 2KI_{(aq)} &\rightarrow& {I_2 }_{(aq)} + 2KCl_{(aq)} \end{matrix}A reação inversa não ocorre devido a baixa reatividade do iodo comparado com o cloro. $• \ \text{Alternativa (D):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ $-$ O cloro por si só é um eletrólito fraco, enquanto as demais opções, tirando $V$, são eletrólitos fortes. Atente que, estamos considerando uma concentração padrão para todos, isto é, $1 \ mol/L$. Nesse perspectiva, o sulfato de bário é o mais interessante, pois na ideia dele ser polar e iônico, ele seria solúvel e um eletrólito forte. Entretanto, as caras $+2$ e $-2$ do $BaSO_4$ causam uma alta energia reticular, energia essa responsável por ele ser quase insolúvel em água, pois o calor de solução necessário para dissolução é muito elevado (endotérmico). Noutro prisma, o tamanho da molécula também dificulta a solubilidade, lembre-se que o átomo de bário é enorme perante as moléculas de água. Em suma, a baixa solubilidade acarreta a pouca dissociação, que consequentemente justifica a baixa condutividade. $• \ \text{Alternativa (E):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ $-$ Repare que, a alternativa fala $\text{sulfeto de bário}$, e este é solúvel em água. Diferente do composto que falamos anteriormente, o $\text{sulfato de bário}$. \begin{matrix} Letra \ (E) \end{matrix}