Dois balões de vidro, $A$ e $B$, de mesmo volume contêm ar úmido. Em ambos os balões a pressão e a temperatura são as mesmas, a única diferença, sendo que no balão $A$ a umidade relativa do ar é de $70\%$ enquanto que no balão $B$ ela é de apenas $10\%$. Em relação ao conteúdo destes dois balões é ERRADO afirmar que:
$• \ \text{Alternativa (A):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$
Pela $\text{hipótese de Avogadro}$, dois gases em mesma pressão, temperatura e volume apresentam o mesmo número de moléculas, isto é, o número de mols. Pode-se constatar a afirmação anterior pela equação geral dos gases ideias.
$• \ \text{Alternativa (B):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$
Vide explicação anterior.
$• \ \text{Alternativa (C):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$
Maior umidade relativa do ar significa maior presença de moléculas de água, logo, $A$ apresenta mais moléculas de água que $B$, e consequentemente, por ambos possuírem o mesmo número total de moléculas, $B$ deve ter maior massa de nitrogênio por ter mais moléculas da mesma.
$• \ \text{Alternativa (D):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$
Vamos supor que o ar úmido seja composto de $H_2O$, $N_2$ e $O_2$, avaliando as massas molares temos: \begin{matrix} M_{O_2} > M_{N_2} > M_{H_2O}
\end{matrix}Como $A$ apresenta maior número de moléculas de $H_2O$, $B$ apresenta mais moléculas de $N_2$ e $O_2$. Com isso, não é difícil inferir que a massa total de gás $B$ será maior que de $A$.
$• \ \text{Alternativa (E):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$
Vide explicações anteriores.\begin{matrix} Letra \ (D)
\end{matrix}
