$• \ \text{Alternativa (A):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ $-$ Pela $\text{hipótese de Avogadro}$, dois gases em mesma pressão, temperatura e volume apresentam o mesmo número de moléculas, isto é, o número de mols. Pode-se constatar a afirmação anterior pela equação geral dos gases ideias. $• \ \text{Alternativa (B):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ $-$ Vide explicação anterior. $• \ \text{Alternativa (C):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ $-$ Maior umidade relativa do ar significa maior presença de moléculas de água, logo, $A$ apresenta mais moléculas de água que $B$, e consequentemente, por ambos possuírem o mesmo número total de moléculas, $B$ deve ter maior massa de nitrogênio por ter mais moléculas da mesma. $• \ \text{Alternativa (D):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ $-$ Vamos supor que o ar úmido seja composto de $H_2O$, $N_2$ e $O_2$, avaliando as massas molares temos: \begin{matrix} M_{O_2} > M_{N_2} > M_{H_2O} \end{matrix}Como $A$ apresenta maior número de moléculas de $H_2O$, $B$ apresenta mais moléculas de $N_2$ e $O_2$. Com isso, não é difícil inferir que a massa total de gás $B$ será maior que de $A$. $• \ \text{Alternativa (E):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ $-$ Vide explicações anteriores. \begin{matrix} Letra \ (D) \end{matrix}