$• \ \text{Alternativa (A):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ Coloquialmente, a lei diz: $\text{num sistema fechado, a soma das massas dos produtos é igual à soma das massas dos reagentes}$. Desse modo, nota-se que não há nada a ver com o enunciado. $• \ \text{Alternativa (B):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ É, basicamente, a $\text{lei de velocidade}$. $• \ \text{Alternativa (C):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ Coloquialmente, a lei diz: as massas dos reagentes e as massas dos produtos da reação obedecem sempre a uma proporção constante. Ora, mas o enunciado não trata de reagentes e produtos. $• \ \text{Alternativa (D):}$ $\color{#3368b8}{\text{Correta}}$ A lei diz, coloquialmente, que: se dois ‎‎elementos‎‎ formarem mais de um ‎‎composto‎‎, então as proporções das massas do segundo elemento que combinam com uma massa fixa do primeiro elemento sempre serão proporções de pequenos números inteiros. No caso em questão, ao fixar a massa do carbono, temos:\begin{matrix} \dfrac{\ce{1,60 g}}{\ce{3,20 g}} = \dfrac{1}{2} \end{matrix}$• \ \text{Alternativa (E):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ Coloquialmente, a lei diz: as massas de dois elementos diferentes que se combinam com a mesma quantidade de um terceiro elemento, mantêm a mesma relação que as massas desses elementos quando se combinam. Repare que, estamos tratando de apenas dois elementos. \begin{matrix}Letra \ (D) \end{matrix}