O volume gasoso, medido nas CNTP, necessário para transformar completamente de solução aquosa molar de em solução de , é:
Reação: \begin{matrix} \ce{2NaOH + SO_2 \longrightarrow Na_2SO_3 + H_2O} &,& \color{}{\fbox{$2:1:1:1$}}
\end{matrix}Mols de $\ce{NaOH}$:
\begin{matrix} \ce{n_{NaOH} = \dfrac{\ce{0,1 mol}}{\ce{1000 cm^3}} \cdot 250 cm^3 = 0,025 mol}
\end{matrix}Mols de $\ce{SO_2}$:
\begin{matrix} \ce{n_{SO_2} = \dfrac{\ce{1 \ mol \ SO_2}}{\ce{2 \ mol \ NaOH}} \cdot 0,025 \ mol \ NaOH &\therefore& n_{SO_2} = 0,0125 mol}
\end{matrix}Volume de $\ce{SO_2}$ na CNTP:
\begin{matrix} \ce{V_{SO_2} = \dfrac{\ce{22,4 L}}{\ce{1 \ mol \ SO_2}} \cdot 0,0125 \ mol \ SO_2 &\therefore& \fbox{$\ce{V_{SO_2}= 0,28 L}$}}
\end{matrix}\begin{matrix}Letra \ (B)
\end{matrix}
12:31 26/10/2022
Outra forma de encontrar o Volume de SO_{2} seria utilizar a equação de Clapeyron, considerando T = 273 K, R = 0,082 e P = 1 atm.
