O volume $\ce{SO2}$ gasoso, medido nas CNTP, necessário para transformar completamente $250\ cm^3$ de solução aquosa $0,100$ molar de $\ce{NaOH}$ em solução de $\ce{Na2SO3}$, é:
$•$ Reação
\begin{matrix} 2NaOH + SO_2 \longrightarrow Na_2SO_3 + H_2O \\ \color{gray}{\fbox{$2:1:1:1$}}
\end{matrix}
$•$ Mols de $NaOH$
\begin{matrix} n_{NaOH} = \frac{0,1 \ mol}{1000cm^3} .250cm^3 = 0,025 \ mol
\end{matrix}
$•$ Mols de $SO_2$
\begin{matrix} n_{SO_2} = \frac{1 \ mol \ SO_2}{2 \ mol \ NaOH} . 0,025 \ mol \ NaOH \\ \\ n_{SO_2} = 0,0125 \ mol
\end{matrix}
$•$ Volume de $SO_2$ na CNTP
\begin{matrix} V_{SO_2} = \frac{22,4 L}{1 \ mol \ SO_2} . 0,0125 \ mol \ SO_2 \\ \\ \fbox{$V_{SO_2}= 0,28L$} \\ \\ Letra \ (B)
\end{matrix}
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