Realmente o crômio é capaz de formar diversos óxidos, sejam eles básicos, anfóteros ou ácidos. No caso em questão, o mais importante é saber que o número de oxidação do oxigênio é $-2$ em todos os óxidos (e compostos) - como em grande parcela dos óxidos. Nesse contexto, a questão é relativamente simples, pois em todos os casos exceto um o NOX dos compostos variam. $• \ \text{Alternativa (A):}$ $\color{orangered}{\text{Não ocorre}}$ Não é difícil perceber que ninguém varia seu NOX, comecemos pelo hidrogênio, este era $+1$, e continuou $+1$, assim como o oxigênio que era $-2$ e continuou $-2$. Ora, certamente não temos uma óxido redução, mas vejamos o número de oxidação $x$ do cromo, este é: $$x + 4(-2) = -2 \ \ \Rightarrow \ \ x = +6 \ \ \ , \ \ \ 2x + 7(-2) = -2 \ \ \Rightarrow \ \ x = +6$$ $• \ \text{Alternativa (B):}$ $\color{orangered}{\text{Não ocorre}}$ Raciocínio análogo, o NOX de todos os compostos se mantém o mesmo, porém, agora o NOX do crômio é $+3$. $• \ \text{Alternativa (C):}$ $\color{orangered}{\text{Não ocorre}}$ Analogamente, o NOX de todos os compostos se mantém o mesmo. $• \ \text{Alternativa (D):}$ $\color{orangered}{\text{Não ocorre}}$ O NOX de todos os compostos se mantém o mesmo. $• \ \text{Alternativa (E):}$ $\color{#3368b8}{\text{Ocorre}}$ Repare que, neste caso, o oxigênio oxida, tal que ele passa de seu estado $-2$ para $0$ quando forma a molécula de oxigênio - substância simples. Além disso, o crômio se reduz, veja:\begin{matrix}2x_i + 7(-2) = -2 &\Rightarrow& x_i = +6 &,& x_f = +3 \end{matrix}\begin{matrix}Letra \ (E) \end{matrix}