Para resolver a questão sobre o deslocamento do equilíbrio químico N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g) para a esquerda (produção de N₂O₄(g)), analisamos cada modificação proposta de acordo com o Princípio de Le Chatelier: I) Reduzir o volume, por deslocamento do pistão: A redução do volume aumenta a pressão do sistema. O equilíbrio se desloca para o lado com menor número de mols gasosos para aliviar a pressão. Na reação dada, o lado esquerdo (N₂O₄) tem 1 mol de gás, e o lado direito (2NO₂) tem 2 mols de gás. Portanto, a redução do volume desloca o equilíbrio para a esquerda, favorecendo a formação de N₂O₄(g). II) Introduzir mais NO₂(g) pela torneira, o pistão permanecendo fixo: O aumento da concentração de um produto (NO₂) desloca o equilíbrio no sentido dos reagentes, ou seja, para a esquerda, para consumir o excesso de NO₂ e produzir mais N₂O₄(g). III) Introduzir mais N₂O₄(g) pela torneira, o pistão permanecendo fixo: O aumento da concentração de um reagente (N₂O₄) desloca o equilíbrio no sentido dos produtos, ou seja, para a direita, para consumir o excesso de N₂O₄ e formar mais NO₂(g). IV) Introduzir Argônio pela torneira, o pistão permanecendo fixo: A introdução de um gás inerte (Argônio) em um sistema com volume constante não altera as pressões parciais dos gases reagentes e produtos. Portanto, não há deslocamento do equilíbrio. Com base nas análises, as modificações que provocam o deslocamento do equilíbrio para a esquerda são (I) e (II). Alternativa correta letra (c)!