Pensando na dissolução e consequente dissociação do hidróxido de magnésio, além de claro, a lei de ação das massas para o equilíbrio, podemos escrever:\begin{matrix} \ce{Mg(OH)_2 \longrightarrow \ Mg^{2+} + 2OH-} &,& K = \dfrac{\ce{[Mg^{2+}] \cdot [OH-]^2}}{\ce{[Mg(OH)_2]}} \end{matrix}Atente que, não se espera variação significativa da concentração de hidróxido de magnésio, sendo possível incorporá-lo à constante, resultando no produto de solubilidade: \begin{matrix} K_{ps} = \ce{[Mg^{2+}] \cdot [OH-]^2} = 4,6 \cdot 10^{-24} \end{matrix}Observe que estamos trabalhando num volume de $\pu{1 L}$, tal que, ao admitir que se dissociaram $n$ mols de cátions magnésio (II), pela estequiometria, temos:\begin{matrix}K_{ps} = \dfrac{n}{1} \cdot \left(\dfrac{2n}{1} \right)^2 = 4,6 \cdot 10^{-24} &\therefore& n = \sqrt{\dfrac{4,6 \cdot 10^{-24} }{4}} \ \pu{mol} \end{matrix}\begin{matrix}Letra \ (A) \end{matrix}$\color{orangered}{\text{Obs:}}$ A quantidade em mol de cátions dissociados é a mesma que o hidróxido de magnésio dissolveu, lembre-se da razão estequiométrica - $1:1:2$.