$-$ Reação:\begin{matrix} NaOH + HCl \ \longrightarrow \ NaCl + H_2O \\ \\ \color{gray}{\fbox{$1:1:1:1$}} \end{matrix}Sabido que, a variação de temperatura é diretamente proporcional ao número de mols que reagem, e inversamente proporcional ao volume final da reação, podemos dizer que: \begin{matrix} \large{ \Delta \theta \ \propto\frac{n_r}{V}} &\Rightarrow& \large{\Delta \theta = k. \frac{n_r}{V}} \end{matrix}$-$ Número de mols de $HCl$ \begin{matrix} n(HCL) = {\large{\frac{2 \ mol}{L}}} \cdot V_1 = 2 \cdot V_1 \end{matrix}$-$ Número de mols de $NaOH$ \begin{matrix} n(NaOH) = {\large{\frac{1\ mol}{L}}} \cdot V_2 = V_2 \end{matrix} $-$ Desta forma, com conhecimento da razão estequiométrica da reação, basta ir testando os valores das alternativas: $•$ Alternativa $(A)$\begin{matrix} \large{\Delta \theta = k. \frac{0,2}{0,1+0,2} = k. \frac{2}{3} } \end{matrix} $•$ Alternativa $(B)$\begin{matrix} \large{\Delta \theta = k. \frac{0,2}{0,2+0,2} = k. \frac{1}{2} } \end{matrix} $•$ Alternativa $(C)$\begin{matrix} \large{\Delta \theta = k. \frac{0,4}{0,4+0,4} = k. \frac{1}{2} } \end{matrix} $•$ Alternativa $(D)$\begin{matrix} \large{\Delta \theta = k. \frac{0,1}{0,1+0,2} = k. \frac{1}{3} } \end{matrix} $•$ Alternativa $(E)$\begin{matrix} \large{\Delta \theta = k. \frac{0,2}{0,4+0,2} = k. \frac{1}{3} } \end{matrix}Assim, é fácil perceber que a o maior aumento de temperatura irá ocorrer na:\begin{matrix} Letra \ (A) \end{matrix}