Podemos facilmente resolver o problema analisando os tipos de ligações entre os átomos. Perceba que o flúor realiza uma ligação simples, o oxigênio duas, o boro e nitrogênio três e o carbono quatro. O número de ligações poderia nos induzir ao erro, uma vez que o carbono possui mais ligações. Apesar disso, a reação envolvendo o nitrogênio é mais endotérmica, pois se tratam de três ligações simples e que ainda apresentam simetria, ou seja, as ligações completam os orbitais dos átomos, fortalecendo ainda mais a ligação.

Por mais que ainda existam divergências sobre o assunto (Principalmente sobre a ligaçãoentre carbonos, a questão apresentada exige perfeitamente a aplicação da Teoria do Orbital Molecular (TOM) B-B (Simples) C=C (Dupla) N≡N (Tripla) O=O (Dupla) F-F (Simples) Pela ordem de ligacao, resultado da metade da subtração dos orbitais ligantes com os anti-ligantes, a questão é garantida para N2