A priori, perceba a razão estequiométrica dos compostos, ambos são $1:1$ , ou seja, a quantidade em mols de íons iodeto, é a mesma quantidade em mols do composto de iodeto. Nessa perspectiva, podemos escrever a partir do enunciado que:\begin{matrix} (1): \ n_{\ce{(KI)}} + n_{\ce{(NaI)}} = \ce{0,100 mol} &,& (2): \ m_{\ce{(KI)}} + m_{\ce{(NaI)}} = \ce{15,4 g} \end{matrix}Agora, é necessário ter conhecimento das massas molares dos compostos, o que não é difícil encontrar:\begin{matrix} M_{\ce{(KI)}} \approx \ce{166 g/mol} &,& M_{\ce{(NaI)}} \approx \ce{150 g/mol} \end{matrix}Agora, a partir de $(1)$ e com conhecimento de $(2)$, podemos escrever:\begin{matrix} \dfrac{m_{\ce{(KI)}}}{166} + \dfrac{15,4 - m_{\ce{(KI)}}}{150} = 0,100 &\therefore& m_{\ce{(KI)}} \approx \ce{4,2 g} &\tiny{\blacksquare} \end{matrix}\begin{matrix}Letra \ (B) \end{matrix}