O volume de $\ce{HC\ell}$ gasoso, medido na pressão de $624\ mmHg$ e temperatura igual a $27^{\text{o}}C$, necessário para neutralizar completamente $500\ cm^3$ de uma solução aquosa $0,200$ molar de $\ce{NaOH}$ é :


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ITA IIIT 15/12/2021 16:04
Sabido que: \begin{matrix} 760 \ \pu{mmHg} = 1 \ \pu{atm} &,& 1 \ \pu{L} = 1000 \ \pu{cm^3} \end{matrix}$• $ Número de mols de $\ce{NaOH}$: \begin{matrix} n_{(\ce{NaOH})} = {{\dfrac{\ce{0,2 mol}}{\ce{1000 cm^3}}}} \cdot \ce{500 cm^3} = \ce{0,1 mol} \end{matrix}$• $ Conhecendo a reação: \begin{matrix} \ce{NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O} \end{matrix} Veja a razão de $1:1$ entre os reagentes. Desse modo, para neutralizarmos completamente a base, precisamos de $\ce{0,1 mol}$ de $\ce{HCl}$ $• $ Encontrando o volume de $\ce{HCl}$ \begin{matrix} PV =nRT &\Rightarrow& V = {{\dfrac{0,1 \cdot 0,082 \cdot 300}{0,82}}} &\therefore& \fbox{$V = 3 \ \pu{L}$} \end{matrix}\begin{matrix}Letra \ (C) \end{matrix} $\color{orangered}{Obs:}$ Não esqueça de converter $\ce{mmHg}$ para $\ce{atm}$ e graus $\ce{Celsius}$ para $\ce{Kelvin}$
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Gabriel Rodrigues 25/10/2022 13:36
Equação química: $$HCl + NaOH \rightarrow NaOH + H_{2}O$$ Perceba que a proporção da equação química é de $1:1:1:1$, logo o número de mols de $HCl$ e $NaOH$ necessários para que a reação ocorra são os mesmos. $1)$ Transformando $mmHg$ em $atm$: $\dfrac{1 \ atm}{760 \ mmHg} \cdot 624 \ mmHg = \dfrac{624}{760}atm = 0,82 \ atm$. $2)$ Transformando $cm^{3}$ em $L$: $\dfrac{1000 \ L}{1 \ cm^{3}} \cdot 500 \ cm^{3}$ $3)$ Encontrando número de mol: $0,2 \ molar = 0,2 \frac{mol}{L} = \dfrac{0,2 \ mol}{1000 \ cm^{3}} \cdot 500 \ cm^{3} = 0,1 \ mol$. $$PV = nRT \Rightarrow V = \dfrac{nRT}{P} = \dfrac{0,1 \cdot 0,082 \cdot 300}{0,82} = 3 L$$ $$\boxed{Alternativa \ C}$$
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