O volume de $\ce{HC\ell}$ gasoso, medido na pressão de $624\ mmHg$ e temperatura igual a $27^{\text{o}}C$, necessário para neutralizar completamente $500\ cm^3$ de uma solução aquosa $0,200$ molar de $\ce{NaOH}$ é :


img
ITA IIIT 15/12/2021 16:04
Sabendo que: \begin{matrix} 760mmHg = 1atm &,& 1 \ L = 1000cm^3 \end{matrix}$• $ Número de mols de $NaOH$ \begin{matrix} n(NaOH) = {\large{\frac{0,2 \ mol}{1000cm^3}}} \cdot 500cm^3 = 0,1 mol \end{matrix}$• $ Conhecendo a reação \begin{matrix} NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O \end{matrix} Veja a razão de $1:1$ entre os reagentes. Desse modo, para neutralizarmos completamente a base, precisamos de $0,1 \ mol$ de $HCl$ $• $ Encontrando o volume de $HCl$ \begin{matrix} P.V =n.R.T &\Rightarrow& V = {\large{\frac{0,1 \ . \ 0,082 \ . \ 300}{0,82}}} &\therefore& \fbox{$V = 3L$} \end{matrix}\begin{matrix}Letra \ (C) \end{matrix} $\color{orangered}{Obs:}$ Não esqueça de converter $mmHg$ para $atm$ e graus $ Celsius$ para $Kelvin$
Modo de Edição
0 / 5000