Nas afirmações a seguir:

  • I- A energia interna de um gás ideal depende só da pressão.

  • II- Quando um gás passa de um estado 1 para outro estado 2, o calor trocado é o mesmo qualquer que seja o processo.

  • III- Quando um gás passa de um estado 1 para outro estado 2, a variação da energia interna é a mesma qualquer que seja o processo.

  • IV- Um gás submetido a um processo quase-estático não realiza trabalho.

  • V- O calor específico de uma substância não depende do processo como ela é aquecida.

  • VI- Quando um gás ideal recebe calor e não há variação de volume, a variação da energia interna é igual ao calor recebido.

  • VII- Numa expansão isotérmica de um gás ideal o trabalho realizado é sempre menor do que o calor absorvido.

As duas corretas são:


CossenoGPT

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ITA IIIT 19/07/2022 19:29
$• \ \text{Afirmativa I:}$ $\color{orangered}{\text{Errada}}$ A energia interna de um gás depende primordialmente da temperatura, consequentemente, depende da pressão. $• \ \text{Afirmativa II:}$ $\color{orangered}{\text{Errada}}$ O calor não é uma função de estado, pensando na $\text{primeira lei da termodinâmica}$, temos: \begin{matrix} Q = \Delta U +W \end{matrix}Observe que a energia interna é uma função de estado, mas o trabalho não, este depende do processo. $• \ \text{Afirmativa III:}$ $\color{#3368b8}{\text{Correta}}$ Como dito anteriormente, a energia interna é uma função de estado, independe do processo. $• \ \text{Afirmativa IV:}$ $\color{orangered}{\text{Errada}}$ Realiza trabalho, tirando o caso em que o volume seja invariável. $• \ \text{Afirmativa V:}$ $\color{orangered}{\text{Errada}}$ Como visto anteriormente, o calor não é uma função de estado, consequentemente, o calor específico também não é. $• \ \text{Afirmativa VI:}$ $\color{#3368b8}{\text{Correta}}$ Como não há variação de volume, o trabalho é nulo. Nesse viés, pela $\text{primeira lei da termodinâmica}$, têm-se:\begin{matrix} Q = \Delta U + W &|& W =0 \ \pu{J} &\therefore& Q = \Delta U \end{matrix} $• \ \text{Afirmativa VII:}$ $\color{orangered}{\text{Errada}}$ Numa expansão isotérmica a energia interna é nula, logo: $ Q = W$ \begin{matrix} Letra \ (E) \end{matrix}
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