$• \ \text{Caso I:}$ $\color{#3368b8}{\text{Dissolução sem dissociação iônica}}$ O açúcar é um composto orgânico solúvel, este que não deixa íons em solução, apenas se dissolve. No caso, com fornecimento de calor, pode-se esperar uma decomposição em outros dois compostos, glicose e frutose, mas não uma dissociação iônica. $• \ \text{Caso II:}$ $\color{#3368b8}{\text{Dissolução com dissociação iônica}}$ O cloreto de sódio é extremamente solúvel em água, além de ser um eletrólito forte, este que deposita uma grande quantidade de íons em solução. $• \ \text{Caso III:}$ $\color{#3368b8}{\text{Diluição}}$ Observe que estamos apenas adicionando mais solvente, ou seja, diluindo mais a solução com açúcar. $• \ \text{Caso IV:}$ $\color{#3368b8}{\text{Dissolução sem dissociação iônica}}$ Lembre-se que gasolina é uma mistura que contém etanol anidrido, ou seja, estamos adicionando mais soluto ao solvente. Desse modo, tem-se uma dissolução, porém, sem uma dissociação iônica, visto que este não é um eletrólito. $• \ \text{Caso V:}$ $\color{#3368b8}{\text{Dissolução com dissociação iônica}}$ Cloreto de hidrogênio é um ácido forte, assim como um eletrólito forte, espera-se então sua dissolução e dissociação iônica. $• \ \text{Caso VI:}$ $\color{#3368b8}{\text{Dissolução sem dissociação iônica}}$ Repare que o oxigênio em questão atua como um soluto, em que a água é o solvente. Nesse contexto, espera-se uma dissolução, porém, sem uma dissociação iônica, visto que este não é um eletrólito. \begin{matrix}Letra \ (A) \end{matrix}