Considere o volume de $5,0$ litros de uma mistura gasosa contendo $20\ \%$ ($V /V$) do isótopo $40$ do Argônio e $80\ \%$ ($V/V$) do isótopo $20$ de Neônio. Na temperatura de $273\ ^\circ C$ a mistura exerce a pressão de $20$ atm. A quantidade (em mol) de Argônio nesta mistura é:


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ITA IIIT 13/01/2022 14:47
$-$ Da mistura, podemos escrever: \begin{matrix} PV = n_TRT &\Rightarrow& n_T = {\large{\frac{P.V }{R.T}} } &\Rightarrow& n_T = {\large{\frac{20.5 }{0,082.(273+273)}}} \approx {\large{\frac{20.5 }{44,8}}} \end{matrix}$-$ Segundo enunciado, pode-se encontrar a fração molar: \begin{matrix} {\large{ \frac{V_A}{V_T} }}= 0,2 = {\large{\frac{n_A}{n_T} }} &\therefore& \fbox{$n_T = 5.n_A$} \end{matrix}Substituindo no nosso resultado inicial: \begin{matrix} 5.n_A \approx {\large{\frac{20.5 }{44,8}}} &\Rightarrow&n_A \approx {\large{\frac{10}{22,4}}} &\tiny{\blacksquare} \end{matrix}\begin{matrix} Letra \ (B) \end{matrix}
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