Considere o volume de litros de uma mistura gasosa contendo () do isótopo do Argônio e () do isótopo de Neônio. Na temperatura de a mistura exerce a pressão de atm. A quantidade (em mol) de Argônio nesta mistura é:
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Da mistura, podemos escrever: \begin{matrix} PV = n_TRT &\Rightarrow& n_T = {{\dfrac{PV }{RT}} } &\Rightarrow& n_T = {{\dfrac{20\cdot 5 }{0,082\cdot (273+273)}}} \approx {{\dfrac{20\cdot 5 }{44,8}}}
\end{matrix}Segundo enunciado, pode-se encontrar a fração molar: \begin{matrix} {{ \dfrac{V_A}{V_T} }}= 0,2 = {{\dfrac{n_A}{n_T} }} &\therefore& \fbox{$n_T = 5.n_A$}
\end{matrix}Substituindo no nosso resultado inicial: \begin{matrix} 5\cdot n_A \approx {{\dfrac{20\cdot 5 }{44,8}}} &\Rightarrow& n_A \approx {{\dfrac{10}{22,4}}} &\tiny{\blacksquare}
\end{matrix}\begin{matrix} Letra \ (B)
\end{matrix}
