A questão pode ser resolvida por $\text{VSEPR}$, vejamos cada composto: $• \ \ce{NH3}:$ Sabido que o número estérico da amônia é $4$, assim como que ela possui $1$ par eletrônico solitário, então não é difícil dizer que esta apresenta geometria piramidal trigonal. No caso, a amônia apresenta uma estrutura semelhante a tetraédrica - devido a hibridação de seus orbitais - entretanto, seu par eletrônico isolado acarreta uma pequena "deformação" no ângulo de ligação $\ce{H-N-H}$, este que é $107,3^{\circ}$, enquanto o ângulo tetraédrico é $109,5^{\circ}$. Além disso, esta "deformação" provém do fato que a nuvem eletrônica do par isolado é mais difusa, ou seja, expandida lateralmente em espaço maior do que o par compartilhado, implicando repulsões maiores, isto é, a pequena "deformação". $• \ \ce{SiCl_4}:$ O tetracloreto de silício apresenta número estérico $4$, sem pares eletrônicos solitários, ou seja, apresenta geometria tetraédrica.\begin{matrix}Letra \ (E) \end{matrix}

essa questao está com erro no gabarito, a certa é a letra E