A questão requer o conhecimento da solubilidade de sólidos iônicos, e claro, do princípio de Le Chatelier - quando um sistema em equilíbrio sofre uma perturbação ou estresse, tende a ajustar-se, ou adaptar-se, de modo a reduzir o efeito perturbador, restabelecendo o equilíbrio. Desse modo, analisando cada sugestão: $• \ \text{Sugestão I:}$ $\color{orangered}{\text{Não contribui}}$ Cloreto de prata é pouquíssimo solúvel em água e se apresenta concentrado na solução, dentro do equilíbrio iônico, sua participação é próxima do constante, sendo comumente integrado a constante de equilíbrio, forma-se assim a constante - produto de solubilidade. Nesse viés, retirar ou adicionar uma parte de $AgCl_{(c)}$ concentrado não afetará em quase nada o equilíbrio. $• \ \text{Sugestão II:}$ $\color{orangered}{\text{Não contribui}}$ Vide sugestão anterior. $• \ \text{Sugestão III:}$ $\color{royalblue}{\text{Contribui}}$ Este é o $\text{efeito do íon comum}$, adicionando cloreto de sódio, o mesmo irá se dissolver e dissociar, o cátion sódio será inerte na reação, enquanto o ânion cloro aumentará a concentração. Nessa perspectiva, o sistema tende a consumir o ânion cloro adicionado, para isso, o sistema se desloca para direita, a fim de consumir o mesmo, ou seja, produzir cloreto de prata. $• \ \text{Sugestão IV:}$ $\color{orangered}{\text{Não contribui}}$ Ao acrescentar água, a concentração irá diminuir, logo, o sistema tende a repor a concentração perdida, isto é, a reação se desloca para esquerda, a fim de dissociar mais íons e assim aumentar a concentração. Veja que, por esse motivo, eletrólitos fracos podem se dissociar próximo do $100\%$ quando em soluções extremamente diluídas. $• \ \text{Sugestão V:}$ $\color{royalblue}{\text{Contribui}}$ Analogamente a situação anterior, retirar água irá aumentar a concentração, com isso, o equilíbrio se desloca para direita, a fim de diminuir a concentração a partir da produção de cloreto de prata. \begin{matrix} Letra \ (D) \end{matrix}