$• \ \text{Alternativa (A):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ O iodo em seu estado sólido, é um sólido molecular, o qual apresenta as forças de $\text{Van der Waals}$, no caso em questão, as $\text{Forças de London}$. Além disso, as moléculas de iodo apresentam $\text{ligações covalentes puras}$. Analogamente, o dióxido de carbono sólido também é um sólido molecular, cuja molécula apresenta $\text{ligações covalentes polares}$. $• \ \text{Alternativa (B):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ O dióxido de silício, conhecido também como quartzo (um de seus cristais), é um sólido covalente, o qual não apresenta as forças de $\text{Van der Waals}$. Por outro lado, o naftaleno é um sólido molecular. $• \ \text{Alternativa (C):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ O óxido de magnésio é um sólido iônico, o qual não apresenta as forças de $\text{Van der Waals}$ e $\text{ligações covalentes}$. $• \ \text{Alternativa (D):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ Magnésio é um sólido metálico, o qual não apresenta as forças de $\text{Van der Waals}$ e $\text{ligações covalentes}$. $• \ \text{Alternativa (E):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ Cloreto de amônio é um sólido molecular. Todavia, o sulfato de chumbo é um sólido iônico, o qual não apresenta as forças de $\text{Van der Waals}$ e $\text{ligações covalentes}$.\begin{matrix}Letra \ (A) \end{matrix}