Em $1{,}0$ litro de uma solução aquosa não tamponada, a $25\ ^\circ\text{C}$, ocorre uma reação química que produz ânion $\ce{OH-}$. Sabendo-se que ao se iniciar a reação a solução tinha $\text{pH}=6$, após a produção de $1{,}0 \cdot 10^{-3}\text{ mol}$ de $\ce{OH-}$ o $\text{pH}$ da solução será:


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Nicholas Admin 01/09/2021 22:59
Se o $\text{pH}$ inicial era igual a $6$, podemos encontrar a concentração inicial de $\left[\ce{OH-}\right]$ com a constante de equilíbrio para a água ionizada:$$K_W=\left[\ce{H+}\right]\cdot\left[\ce{OH-}\right]$$$$10^{-14}=10^{-6}\cdot\left[\ce{OH-}\right]$$$$\left[\ce{OH-}\right]=10^{-8}\text{ mol/L}$$Com o hábito, conseguimos chegar ao mesmo resultado lembrando que $\text{pH + pOH}=14$. Agora, note que número de moles de cada espécie é numericamente igual à sua respectiva concentração, pois o volume da solução é igual a $1\text{ L}$. Dessa forma, com a adição de $10^{-3}\text{ mol}$ de $\ce{OH-}$, a concentração aumentará, de forma que:$$\left[\ce{OH-}\right]=10^{-8}+10^{-3}\simeq 10^{-3}\text{ mol/L}$$Fazendo então com que o novo $\text{pOH}=3$ e assim:$$\text{pH}=14-3=11\quad\text{Gab. E)}$$
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