Pouco após o ano de existiam tabelas de pesos atômicos relativos nas quais o oxigênio tinha peso atômico exato. Com base nesse tipo de tabela o peso molecular relativo do seria:
Sabido que, o peso atômico (ou massa atômica relativa) do enxofre é aproximadamente o dobro do oxigênio, têm-se: \begin{matrix} O: & 100 \ u &\Rightarrow& S: & 200 \ u
\end{matrix}$\color{orangered}{Obs:}$ Estou utilizando $u$ como uma unidade de massa arbitrária, não necessariamente o $dalton$ como comumente é utilizado em termos de massa atômica.
Pontanto,\begin{matrix} m_{SO_2}= 200 + 2\cdot (100) &\therefore& m_{SO_2}= 400 \ u
\end{matrix}\begin{matrix} Letra \ (E)
\end{matrix}
