O volume, em litros, de gasoso medido nas condições normais de temperatura e pressão necessário para transformar completamente, em solução de , de uma solução aquosa molar de é:
CossenoGPT
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Pensando na transformação, temos:\begin{matrix} \ce{2NH_3_{(g)} + H_2SO_4_{(aq)} \longrightarrow (NH_4)_2SO_4_{(aq)}}
\end{matrix}Além disso, podemos agora encontrar a quantidade em mols de ácido sulfúrico, no caso:\begin{matrix}n_{(\ce{H_2SO_4})} = \dfrac{\ce{0,1 mol}}{\ce{1000 ml}} \cdot \ce{250 ml} = \ce{0,025 mol}
\end{matrix}Nesse sentido, o volume necessário de amônia na $\text{CNTP}$ é:\begin{matrix}
V = \dfrac{\ce{22,4 L NH_3}}{\ce{1 mol}} \cdot \dfrac{\ce{2 mol NH_3}}{\ce{1 mol H_2SO_4}} \cdot \ce{0,025 mol H_2SO_4} = \ce{1,12 L}
\end{matrix}\begin{matrix}Letra \ (B)
\end{matrix}
