$• \ \text{Afirmativa (A):}$ $\color{orangered}{\text{Errada}}$ A precipitação normalmente ocorre quando a solução passa de seu ponto de saturação, então vamos analisar cada mistura: \begin{matrix} \text{I:} & \ce{CaCl_2_{(aq)} + Na_2CO_3_{(aq)} \rightarrow CaCO_3_{(s)} + 2NaCl_{(aq)} } \end{matrix}Como se pode ver, forma-se precipitado, o carbonato de cálcio é ligeiramente solúvel, ou seja, em doses iguais de reagentes, espera-se a precipitação.\begin{matrix} \text{II:} & \ce{CaCl2_{(s)} + H2O_{(l)} + CO2_{(g)} = CaCO3_{(s)} + HCl_{(aq)} } \end{matrix}Atente que realizamos uma simplificação, basicamente, adicionamos água como parte do cloreto de cálcio hidratado. Neste caso, veja que esperamos outra precipitação. \begin{matrix} \text{II:} & \ce{Ca(NO_3)_2_{(aq)} + 2CH_3COONa_{(aq)} = (CH3CO2)2Ca_{(aq)} + 2NaNO3_{(aq)} } \end{matrix}Veja que este caso é diferente, não se espera precipitado, todos os elementos são solúveis. $\color{orangered}{\text{Obs:}}$ Não era necessário uma análise como essa, mas é interessante ter conhecimento. No caso em questão, bastava saber que compostos com cálcio normalmente são poucos solúveis, assim, se esperaria precipitados. Todavia, deveria-se ter conhecimento que compostos com nitrato são comumente solúveis, assim como compostos com acetato, ou seja, não se esperaria uma precipitação no último caso. $• \ \text{Afirmativa (B):}$ $\color{orangered}{\text{Errada}}$ Nitrato de cálcio é branco, assim como o acetato de sódio. Desse modo, espera-se uma solução branca, não colorida - interpreta-se "colorido" como aquilo diferente de branco, preto e incolor. $• \ \text{Afirmativa (C):}$ $\color{orangered}{\text{Errada}}$ O processo número $IV$ é o de formação de cal hidratada, ou seja, uma hidratação, este que é um processo extremamente exotérmico. Além disso, o processo $V$ também consiste na produção de cal hidratada, sendo este a partir do carbeto de cálcio. Analogamente, têm-se uma hidratação, ou seja, um processo exotérmico. $• \ \text{Afirmativa (D):}$ $\color{orangered}{\text{Errada}}$ Como discutido anteriormente, compostos de cálcio comumente são pouco solúveis em água, assim, em ambos os casos temos a formação de cal hidratada (óxido de cálcio), este que é ligeiramente solúvel - praticamente insolúvel. $• \ \text{Afirmativa (E):}$ $\color{#3368b8}{\text{Correta}}$ Atente ao processo:\begin{matrix} \ce{CaC_2_{(c)} + H_2O_{(l)} \rightarrow Ca(OH)_2_{(aq)} + C_2H_2_{(g)}} \end{matrix}Lembre-se que alcanos e alcenos com cadeias de até quatro ou cinco carbonos, comumente, são gases.\begin{matrix}Letra \ (E) \end{matrix}