$• \ \text{Alternativa (A):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ As velocidades de desintegrações radioativas espontâneas dependem apenas do número de núcleos em uma amostra, e claro, o tempo. $• \ \text{Alternativa (B):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ Esta alternativa é verdadeira, pois, em qualquer temperatura existe uma distribuição - distribuição de Maxwell Boltzmann - de energias cinéticas moleculares. Nesse perspectiva, a temperaturas mais elevadas, essa distribuição se descola no sentido de ter um maior número de moléculas rápidas do que moléculas lentas, isto é, as reações químicas são aceleradas. $• \ \text{Alternativa (C):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ Reações iônicas (entre íons opostos) são comumente rápidas, isso se deve ao fato que a atração eletrostática beneficia a reação. Além disso, o fato de não ser necessário a quebra de ligações - como ocorre em reações covalentes - agiliza o processo, a quebra de vínculos entre átomos e moléculas retarda a reação. $• \ \text{Alternativa (D):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ O catalizador é uma substância que, sem ser consumida durante a reação, aumenta sua velocidade. Nesse viés, o catalizador é utilizado a fim de diminuir a energia de ativação, e assim aumentar a velocidade da reação. Com isso, entende-se que o catalizador afeta tanto a reação direta como a inversa, ou seja, a diminuição da energia que ocorre no sentido direto, é o mesmo que ocorre no sentido inverso. Portanto, um bom catalizador no sentido direto, necessariamente deve ser bom no sentido inverso, a análise gráfica do uso de um catalizador pode ajudar na compreensão. $• \ \text{Alternativa (E):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ A grosso modo, a solubilidade é melhor entendida a partir de resultados empíricos, todavia, sem estes resultados uma análise razoável advém do $\text{Princípio de Lê Chatelier}$. Segundo enunciado, a solubilidade decresce com a temperatura, isto é, pode-se dizer que o $\Delta H_{\text{solução}} >0$, assim, o aumento da temperatura tende a favorecer essa dissolução, enquanto o decréscimo da temperatura tende a retardar. \begin{matrix} Letra \ (E) \end{matrix}