Numa equação balanceada, o número de átomos de cada elemento nos reagentes deve estar na mesma quantidade nos produtos. Dito isso, temos: $=> \ \ \ \ (A):$ $\color{orangered}{Errada}$ $=> \ \ \ \ (D):$ $\color{orangered}{Errada}$ Além disso, a soma das cargas dos reagentes deve ser igual à dos produtos, assim, temos: $=> \ \ \ \ (B):$ $\color{orangered}{Errada}$ $=> \ \ \ \ (E):$ $\color{orangered}{Errada}$ \begin{matrix} Letra \ (C) \end{matrix}

Para resolver essa questão basta literalmente contar o número de átomos nos reagentes e nos produtos e verificar se o número é igual. $a) \ CONH_{2}NHCH_{3} + H_{2}O \rightarrow CO_{2} + 2CH_{3}NH_{2}$ não pode ser essa alternativa, pois nos reagentes temos apenas dois átomos de carbono, enquanto no produto temos três. $b) \ Fe^{2+} + H_{2}O + \frac{1}{2}O_{2} \rightarrow Fe(OH)_{2}$ apesar do número de átomos serem iguais nos reagentes e nos produtos, a soma das cargas nos reagentes difere da soma nos produtos, portanto está incorreta. $c) \ PbSO_{4} + 2H_{2}O \rightarrow PbO_{2} + 4H^{+} + SO_{4}^{2-} + 2e^{-}$ essa alternativa está correta, pois além do número de átomos serem iguais em ambos lados da equação química, a soma das cargas no produto é igual a zero. $d) \ Cr(H_{2}O)_{3}(OH)_{3} + OH^{-} \rightarrow Cr(H_{2}O)_{3}(OH)_{4}^{-} + H_{2}O$ apesar de a soma das cargas serem iguais, o número de átomos dos reagentes difere dos produtos. $e) \ ^{13}_{7}N \rightarrow ^{13}_{6} C + e^{-}$ além dos átomos diferirem, a soma das cargas são diferentes.