A priori, pode-se perceber que a maioria das opções são eletrólitos fracos ou não-eletrólitos, isto é, a condutividade elétrica (grau de dissociação) varia conforme solvente, concentração e temperatura. Nessa perspectiva, o enunciado deixa claro que todos estão a mesma temperatura, e num mesmo solvente (água), dessa forma, numa situação padrão, admitiremos a concentração de $1 \ mol /L$ para todos. $• \ \text{Alternativa (A):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ O etanol é não-eletrolítico, completamente miscível em água, característica essa devida as pontes de hidrogênio formadas entre a hidroxila e a água. Todavia, ele não se dissocia, logo, não conduz corrente elétrica. $• \ \text{Alternativa (B):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ O iodeto de etila $(C_2H_5I)$ é pouco solúvel em água, além de simplesmente não se dissociar, isto é, não conduzir corrente elétrica. $• \ \text{Alternativa (C):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ Etilamina $(C_2H_5NH_2)$ é solúvel em água devido as pontes de hidrogênio, mas dissocia muito pouco, quer dizer, um eletrólito fraco. $• \ \text{Alternativa (D):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ A amônia é um gás a temperatura ambiente, muito solúvel em água, isso se deve a baixa energia necessária para separar as moléculas de um gás, e claro, as pontes de hidrogênio. Continuando, a amônia é um eletrólito fraco, se dissocia pouco, conduz mal corrente elétrica. $• \ \text{Alternativa (E):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ Único composto iônico entre as alternativas, é solúvel em água, dissocia facilmente, logo, fornece uma boa quantidade de íons para a solução, sendo assim um eletrólito forte. Observe a dissociação: \begin{matrix} [N(CH_3)_4] Cl_{(s)} &\leftrightharpoons& [N(CH_3)_4]^+_{(aq)} + Cl^-_{(aq)} \end{matrix}\begin{matrix} Letra \ (E) \end{matrix}