$• \ \text{Alternativa (A):}$ $\color{#3368b8}{\text{Correta}}$ É importante saber que a partir da distribuição eletrônica é possível encontrar o Período e também o Grupo(Família) dos elementos na Tabela Periódica, veja esse pequeno resumo: \begin{matrix} número \ do \ período = número \ de \ camada(n-número \ quântico \ principal) \end{matrix} $ \color{orangered}{Bloco \ S:} n.s^1 \ \ e \ \ n.s^2 \\ \color{orangered}{Bloco \ P:} n.s^2n.p^1 \ \ até \ \ n.s^2n.p^6 \\ \color{orangered}{Bloco \ D:} n.s^2(n-1).d^x \\ \color{orangered}{Bloco \ F:} n.s^2(n-2).f^x $ \begin{matrix} Soma \ dos \ expoentes \ dos \ subníveis = Família\end{matrix} Com isso, fica claro que ambos os grupos possuem elétrons de valência em subníveis $s$ $• \ \text{Alternativa (B):}$ $\color{#3368b8}{\text{Correta}}$ Se você tem conhecimento de "Previsão de Fórmulas Químicas", em que vemos falar sobre o Octeto, Camada de Valência, Ligação Iônica e afins, fica evidente que está correto. $• \ \text{Alternativa (C):}$ $\color{#3368b8}{\text{Correta}}$ \begin{matrix} Quanto \ MENOR \ o \ raio \ atômico, \ MAIOR \ será \ a \ Energia \ de \ Ionização. \end{matrix} Esta é uma generalização, tal que outra útil seria que, na tabela periódica, o raio atômico normalmente cresce da direita para esquerda, de cima para baixo. $• \ \text{Alternativa (D):}$ $\color{#3368b8}{\text{Correta}}$ Esta afirmativa requer o conhecimento histórico sobre a Tabela Periódica, você deveria saber que a tabela postada em 1869, proposta por Dmitri Mendeleiev, é base de nosso modelo atual. A questão não solicita, mas é interessante saber as demais tabelas, ao menos qual lógica elas seguiam, como foge do escopo da questão o assunto, fica a curiosidade. $• \ \text{Alternativa (E):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ É bem verdade que os óxidos formados pelo grupo IB são todos coloridos, mas os óxidos formados pelo grupo IA são majoritariamente brancos. \begin{matrix}Letra \ (E) \end{matrix}