Essa é uma questão sobre "Reagente Limitante", visto que chega um momento que um (ou mais) do(s) reagente(s) cessa a reação, pois já foi (foram) completamente consumido(s). $\color{orangered}{Obs:}$ Massas Molares(M)\begin{matrix} M_{Fe} = 56 \ \pu{g/mol} &,& M_{H} = 1 \ \pu{g/mol} &,& M_{O} = 16 \ \pu{g/mol} \end{matrix}Note que o ITA fornece esses dados no início da prova, mas é sempre bom ter eles em mente, nunca se sabe. Encontrando o número de mols de cada reagente:\begin{matrix} \begin{cases} n_{Fe} &=& \dfrac{\ce{1 mol}}{\ce{56g}}\cdot \ce{100g} \\ n_{H_2O} &=& \ce{\dfrac{1\ \ce{mol}}{18g} \cdot 100g} \\ n_{O_2} &=& \ce{\dfrac{\ce{1 mol}}{32g} \cdot 100g} \end{cases} &\Rightarrow& n_{Fe} < n_{O_2} < n_{H_2O} \end{matrix}Observe que os reagentes estão numa proporção de $2:3:\dfrac{3}{2}$ Isso significa que se formos usar todo o ferro, seria consumir um fator:\begin{matrix} 2x= \dfrac{100}{56} \ \pu{mol} &\Rightarrow& x = \dfrac{50}{56} \ \pu{mol} \end{matrix}Já para os demais, seria consumido $3x$ para $\ce{H_2O}$ e $\dfrac{3}{2}x$ para $\ce{O_2}$. Perceba que mesmo consumindo os fatores apresentados, restará tanto $\ce{H_2O}$ quanto $\ce{O_2}$. Como a questão não nos pede números, deixo essa curiosidade com você. \begin{matrix} Letra \ (C) \end{matrix}