Num recipiente inerte, hermeticamente fechado, existem disponíveis $100\ g$ de ferro, $100\ g$ de água e $100\ g$ de oxigênio. Supondo que ocorra a reação representada por: $\ce{2Fe + 3H2O + 3/2O2 -> 2 Fe(OH)3}$ e que a reação prossiga até o consumo completo do(s) reagente(s) minoritário(s), podemos prever que irá(irão) sobrar:


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ITA IIIT 23/10/2021 03:56
Essa é uma questão sobre "Reagente Limitante", visto que chega um momento que um (ou mais) do(s) reagente(s) cessa a reação, pois já foi (foram) completamente consumido(s). $\color{orangered}{Obs:}$ Massas Molares(M) \begin{matrix} M_{Fe} = 56g/mol \\ M_{H} = 1g/mol \\ M_{O} = 16g/mol \end{matrix} Note que o ITA fornece esses dados no início da prova, mas é sempre bom ter eles em mente, nunca se sabe. • Encontrando o número de mols de cada reagente: \begin{matrix} n_{Fe} = \frac{1.mol}{56g}.100g \\ n_{H_2O} = \frac{1.mol}{18g}.100g \\ n_{O_2} = \frac{1.mol}{32g}.100g \\ \\ n_{Fe} < n_{O_2} < n_{H_2O} \end{matrix} • Observe que os reagentes estão numa proporção de $2:3:\frac{3}{2}$ Isso significa que, se formos usar todo ferro, seria consumir um fator: \begin{matrix} 2x= \frac{100}{56}mol \rightarrow x = \frac{50}{56}mol \end{matrix} Já para os demais, seria consumido $3x$ para $H_2O$ e $\frac{3}{2}x$ para $O_2$. Perceba que mesmo consumindo os fatores apresentados, restará tanto $H_2O$ quanto $O_2$. Como a questão não nos pede números, deixo essa curiosidade com você. \begin{matrix} Letra \ (C) \end{matrix}
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