$• \ \text{Alternativa (A):}$ $\color{#3368b8}{\text{Correta}}$ O fósforo é um elemento químico que pode ser encontrado majoritariamente em duas formas; fósforo branco e fósforo vermelho. (Há ainda as formas alotrópicas violeta e preta, em que todas apresentam diferentes estruturas cristalinas) Por agora, é importante saber que o fósforo branco apresenta estrutura tetraédrica, assim como é afamado por ser extremamente inflamável - por isso, seu infeliz uso em inúmeros equipamentos bélicos, a segundo guerra mundial usou muito ele. Em resumo, a combustão de fósforo branco depende da queima (quantidade de oxigênio disponível, temperatura, e entre outras coisas), porém, é inerente a produção de óxidos sólidos, assim como se espera propriamente dois:\begin{matrix} \ce{P_4_{(s)} + 5O_2_{(g)} -> P4O10_{(s)}} & \text{(Excesso de oxigênio)} \\ \ce{P_4_{(s)} + 3O_2_{(g)} -> P4O6_{(s)}} & \text{(Limite de oxigênio)} \end{matrix}$• \ \text{Alternativas (B e C):}$ $\color{orangered}{\text{Incorretas}}$ Em ambas as combustões se espera dióxido de carbono ou monóxido de carbono, ambos gases à temperatura ambiente. $• \ \text{Alternativas (D):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ A combustão do enxofre - assim como do grafite e diamante - é bem conhecida, espera-se a produção de dióxido de enxofre, um gás à temperatura ambiente. $• \ \text{Alternativas (E):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ O cloro é um gás à temperatura ambiente, ele não é inflamável ou explosivo, na verdade, ele assim como o oxigênio é um comburente. Analogamente, não se espera o papel de combustível do cloro.\begin{matrix}Letra \ (A) \end{matrix}