Cinco gramas de carbono são queimadas dentro de um calorímetro de alumínio, resultando o gás . A massa do calorímetro é de e há de água dentro dele. A temperatura inicial do sistema era de e a final . Calcule o calor produzido (em calorias) por grama de carbono
$c_{Al} = 0,215 \ cal/g^{\circ}C$
$c_{H_2O} = 1 \ cal/g^{\circ}C$
Despreze a pequena capacidade calorífica do carbono e do dióxido de carbono
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mesmo! 
Com conhecimento do princípio fundamental da calorimetria, pode-se escrever:\begin{matrix}
Q_{Al} + Q_{\ce{H2O}} + Q_{combustão} = 0
\end{matrix}Conforme dados do enunciado, segue-se que:\begin{matrix}
1000 \cdot 0,215 \cdot (43-23) + 1500 \cdot 1,0 \cdot (43-23) + Q_{combustão} = 0
\end{matrix}Com isso,\begin{matrix} Q_{combustão} \approx - 39500\ \pu{cal}
\end{matrix}Observe que este calor liberado na combustão é referente à 5 gramas de carbono, consequentemente, para o calor produzido por grama de carbono, têm-se:\begin{matrix}
Q = \dfrac{39500 \ \pu{cal}}{5 \ce{ g C}} \cdot 1 \ce{ g C} &\therefore& Q = 7,9 \ \pu{kcal} \ \ \tiny{\blacksquare}
\end{matrix}\begin{matrix}Letra \ (A)
\end{matrix}
