Grosso modo, a constante dielétrica de um solvente é a capacidade que ele tem tem de se orientar a fim de neutralizar cargas em suas proximidades. Assim, um solvente com alta constante dielétrica apresenta alta capacidade de neutralização de íons. Com isso, vejamos as alternativas: $• \ \text{Alternativa (A):}$ $\color{#3368b8}{\text{Correta}}$ É a interpretação de constante dielétrica, dado que para uma alta constante de dissociação do ácido, deve haver uma alta constante dielétrica do solvente. Caso contrário, pensando numa constante dielétrica baixa, os íons apresentariam alta força de atração, o que certamente dificultaria a dissociação em íons. $• \ \text{Alternativa (B):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ Conforme explanação anterior. $• \ \text{Alternativa (C):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ Conforme explicação em $\text{(A)}$. $• \ \text{Alternativa (D):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ Como visto anteriormente, a força de atração depende da constante dielétrica. $• \ \text{Alternativa (E):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ É justamente o contrário, quanto maior a constante dielétrica, menor a força de atração. Ou seja, a força de atração entre os íons é uma função $\text{decrescente}$ da constante dielétrica do solvente.\begin{matrix}Letra \ (A) \end{matrix}