Conforme primeira lei da termodinâmica:\begin{matrix} \Delta U = Q - W \end{matrix}Nesse sentido, analisando as alternativas: $• \ \text{Alternativa (A):}$ $\color{orangered}{\text{Errada}}$ Uma transformação isobárica é realizada em pressão constante, o que não anula a energia interna do sistema, ou seja, $W \ne Q$. $• \ \text{Alternativa (B):}$ $\color{orangered}{\text{Errada}}$ A transformação ser isobárica não nos permite aferir qual será a desigualdade entre o trabalho e o calor. $• \ \text{Alternativa (C):}$ $\color{orangered}{\text{Errada}}$ Uma transformação isométrica ocorre à volume constante, ou seja, o trabalho é nulo. Com isso, $W \ne Q$. $• \ \text{Alternativa (D):}$ $\color{#3368b8}{\text{Correta}}$ Para um gás ideal, uma transformação isotérmica confere uma variação de energia interna nula, isto é, $Q = W$. $• \ \text{Alternativa (E):}$ $\color{orangered}{\text{Errada}}$ O trabalho de uma isotérmica pode ser dado como: $W = nRT\ln{\left( \dfrac{V_f}{V_i}\right)}$\begin{matrix}Letra \ (D) \end{matrix}