O gás ozônio $(O_3)$ é formado na estratosfera pela ação da radiação solar sobre as moléculas de oxigênio. Ainda que sua participação relativa na composição da atmosfera seja diminuta, a abundância é tal que cobriria a superfície da Terra com uma camada de $3\text{mm}$ de espessura. Na troposfera - camada da atmosfera que nos envolve diretamente - o ozônio é um poluente, pois é tóxico aos organismos vivos. Contudo, na estratosfera - entre $10$ e $50\text{km}$ de altitude - sua presença é importante, por absorver radiações ultravioleta, extremamente letais, emitidas pelo Sol.

Algumas substâncias produzidas pela atividade humana podem reagir com o ozônio, aumentando o conhecido "buraco na camada de ozônio", através do qual os raios ultravioleta atingem a superfície terrestre. Entre essas reações, está a representada pela equação (não necessariamente balanceada) a seguir.

$$N{O}_{\text{(g)}}+O_{3_{\text{(g)}}}\rightleftarrows N{O}_{2_{\text{(g)}}}+O_{2_{\text{(g)}}}$$

Com relação ao conteúdo de química do texto acima, é correto afirmar:

1. a) O ozônio é uma forma isotópica do elemento oxigênio.
   

2. b) O estado de oxidação do oxigênio no ozônio é maior que no gás oxigênio.
   

3. c) A soma dos menores coeficientes estequiométricos da equação é 6.
   

4. d) Na molécula de $N{O}_2$, o estado de oxidação do nitrogênio é +4.
   

5. e) A equação representa uma reação de oxirredução, na qual o nitrogênio se oxida enquanto um dos átomos de oxigênio se reduz.