UNICAMP 1992 Química - Questões

$1,0$ litro de nitrogênio líquido, $N_{2(\ell)}$, foi colocado num recipiente de $30,0$ litros, que foi imediatamente fechado. Após a vaporização do nitrogênio líquido, a temperatura do sistema era $27\ ^\circ C$.

1. a) Qual a massa de nitrogênio colocada no recipiente?
   

2. b) Qual a pressão final dentro do recipiente? Considere que a pressão do ar, originalmente presente no recipiente, é de $1,0$ atm.
   

Dados:

• Densidade do $N_{2(\ell)}$ a $-196\ ^\circ C=0,81 \ g/cm^3$

• Massa molar do $N_2=28 \ g/mol$

• $R=0,082 \ atm \cdot L/ K \cdot mol$

Dentro de um bulbo usado em certos "flashes" de máquinas fotográficas, há uma certa quantidade de magnésio metálico $(Mg)$ e de oxigênio $(O_2)$. Por um dispositivo elétrico, provoca-se a reação deste metal com o oxigênio, formando óxido de magnésio.

1. a) escreva a equação química que representa a reação entre o magnésio e o oxigênio, indicando qual o elemento que age como redutor.
   

2. b) o número de átomos dentro do bulbo varia com a reação? Justifique.
   

Do repolho roxo pode-se extrair, por fervura com água, uma substância que é responsável pela sua coloração característica. Esta substância é um ânion de um ácido fraco cuja dissociação pode ser escrita como:

$$\underbrace{HR}_{\text{(amarelo)}} \ \ \rightleftharpoons \ \ \underbrace{H^+ \ \ + \ \ R^{-}}_{\text{(roxo)}}$$

Utilizando este equilíbrio, explique por que a adição de vinagre ou limão (ácidos) a este extrato faz com que ele mude de cor.

O "soro caseiro" recomendado para evitar a desidratação infantil consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio $(3,5 \ g/L)$ e de sacarose $(11,0 g/L)$. Qual é a concentração, em $mol/L$, do cloreto de sódio nesta solução?

As massas atômicas relativas estão na Tabela Periódica anexa.

A ureia $(CH_4 N_2 O)$ é o produto mais importante de excreção do nitrogênio pelo organismo humano. Na molécula da ureia, formada por oito átomos, o carbono apresenta duas ligações simples e uma dupla, o oxigênio uma ligação dupla, cada átomo de nitrogênio três ligações simples e cada átomo de hidrogênio uma ligação simples. Átomos iguais não se ligam entre si. Baseando-se nestas informações, escreva a fórmula estrutural da ureia, representando ligações simples por um traço $(-)$ e ligações duplas por dois traços $(=)$.