UNESP 2017 Química - Questões

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01 UNESP 2017 - Química

A dipirona sódica mono-hidratada (massa molar = $351\ \text{g/mol}$) é um fármaco amplamente utilizado como analgésico e antitérmico. De acordo com a Farmacopeia Brasileira, os comprimidos desse medicamento devem conter de $95\%\ \text{a}\ 105\%$ da quantidade do fármaco declarada na bula pelo fabricante. A verificação desse grau de pureza é feita pela titulação de uma solução aquosa do fármaco com solução de iodo ($I_2$) a $0,050\ \text{mol/L}$, utilizando amido como indicador, sendo que cada mol de iodo utilizado na titulação corresponde a um mol de dipirona sódica mono-hidratada.

Uma solução aquosa foi preparada pela dissolução de um comprimido de dipirona sódica mono-hidratada, cuja bula declara conter $500\ \text{mg}$ desse fármaco. Sabendo que a titulação dessa solução consumiu $28,45\ \text{mL}$ de solução de iodo $0,050\ \text{mol/L}$, calcule o valor da massa de dipirona sódica mono-hidratada presente nesse comprimido e conclua se esse valor de massa está ou não dentro da faixa de porcentagem estabelecida na Farmacopeia Brasileira.

02 UNESP 2017 - Química

Diversos compostos do gás nobre xenônio foram sintetizados a partir dos anos 60 do século XX, fazendo cair por terra a ideia que se tinha sobre a total estabilidade dos gases nobres, que eram conhecidos como gases inertes. Entre esses compostos está o tetrafluoreto de xenônio $\left(XeF_4\right)$, um sólido volátil obtido pela reação, realizada a $400\ ^\circ \text{C}$, entre xenônio e flúor gasosos. A equação química que representa essa reação é

$Xe^{4+}_{\left(g\right)}+4F^-_{\ \ \left(g\right)}\to XeF_{4 \left(s\right)}$

$2Xe^{4+}_{ \left(g\right)}+2F^{2-}_{\ \ \left(g\right)}\to 2XeF_{4\left(s\right)}$

$Xe_{\left(g\right)}+\ F_{4\ \ \left(g\right)}\to XeF_{4 \left(s\right)}$

$Xe_{ \left(g\right)}+\ 2F_{2\ \ \left(g\right)}\to XeF_{4 \left(s\right)}$

$Xe_{\ 2\ \left(g\right)}+2F_{2\ \ \left(g\right)}\to 2XeF_{4 \left(s\right)}$

03 UNESP 2017 - Química

A carga elétrica do elétron é $-1,6\ \times \ {10}^{-19}\ C$ e a do próton é $+1,6\ \times \ {10}^{-19}\ C$. A quantidade total de carga elétrica resultante presente na espécie química representada por$\ ^{40}{Ca^{2+}}$ é

$20 \times \left(+1,6 \times {10}^{-19}\right)\ C$

$20 \times \left(-1,6 \times {10}^{-19}\right)\ C$

$2 \times \left(-1,6 \times {10}^{-19}\right)\ C$

$40 \times \left(+1,6 \times {10}^{-19}\right)\ C$

$2 \times \left(+1,6 \times {10}^{-19}\right)\ C$

04 UNESP 2017 - Química

A $20\ ^\circ$ C, a solubilidade do açúcar comum ($C_{12}H_{22}O_{11}$; massa molar $=342\ g/mol$) em água é cerca de $2,0\ kg/L$ enquanto a do sal comum ($NaC\ell$; massa molar $=58,5\ g/mol$) é cerca de $0,35\ kg/L$. A comparação de iguais volumes de soluções saturadas dessas duas substâncias permite afirmar corretamente que, em relação à quantidade total em mol de íons na solução de sal, a quantidade total em mol de moléculas de soluto dissolvidas na solução de açúcar é, aproximadamente,

05 UNESP 2017 - Química

Um gerador portátil de eletricidade movido a gasolina comum tem um tanque com capacidade de $5,0\ \text{L}$ de combustível, o que garante uma autonomia de $8,6$ horas de trabalho abastecendo de energia elétrica equipamentos com potência total de $1\ \text{kW}$, ou seja, que consomem, nesse tempo de funcionamento, o total de $8,6\ \text{kWh}$ de energia elétrica. Sabendo que a combustão da gasolina comum libera cerca $3,2\ \times \ {10}^4\ \text{kJ/L}$ e que $1\ \text{kWh}=3,6\ \times \ {10}^3\ \text{kJ}$, a porcentagem da energia liberada na combustão da gasolina que será convertida em energia elétrica é próxima de

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