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O óxido nítrico, $NO$, é um importante intermediário na fabricação do ácido nítrico pelo processo Ostwald. É produzido na atmosfera por fenômenos naturais, como relâmpagos, sendo também liberado em decorrência de atividades humanas, tornando-se um dos responsáveis pela formação da chuva ácida. A reação de formação de $NO$ é representada pela equação:

$$N_{2\ (g)}+O_{2\ (g)}\ \rightleftarrows\ 2NO_{(g)}\qquad \Delta H^{^\circ }=+180\ \text{kJ}$$

1. a) Neste sistema em equilíbrio a $25\ ^\circ\text{C}$, num recipiente de $10\ \text{L}$, existem $0,10\ \text{mol}$ de $N_2$ e $0,02\ \text{mol}$ de $O_2$. Se a constante de equilíbrio $K_c$ a $25\ ^\circ\text{C}$ é igual a $4,5\cdot {10}^{-31}$, qual será a concentração em $\text{mol/L}$ de $NO$ no equilíbrio, nesta temperatura?
   

2. b) O que se verifica com o equilíbrio e a constante de equilíbrio, quando a temperatura do sistema é aumentada? Justifique.
   

O flúor tem um papel importante na prevenção e controle da cárie dentária. Estudos demonstram que, após a fluoretação da água, os índices de cáries nas populações têm diminuído. O flúor também é adicionado a produtos e materiais odontológicos. Suponha que o teor de flúor em determinada água de consumo seja $0,9\ \text{ppm}$ (partes por milhão) em massa. Considerando a densidade da água $1\ \text{g/mL}$, a quantidade, em miligramas, de flúor que um adulto ingere ao tomar 2 litros dessa água, durante um dia, é igual a

A borracha natural é um elastômero (polímero elástico), que é obtida do látex coagulado da Hevea brasiliensis. Suas propriedades elásticas melhoram quando aquecida com enxofre, processo inventado por Charles Goodyear, que recebe o nome de

Dois isômeros de fórmula molecular $C_4H_{10}O$, rotulados como compostos I e II, foram submetidos a testes físicos e químicos de identificação. O composto I apresentou ponto de ebulição igual a $83\ ^\circ\text{C}$ e o composto II igual a $35\ ^\circ\text{C}$. Ao reagir os compostos com solução violeta de permanganato de potássio em meio ácido, a solução não descoloriu em nenhum dos casos.

1. a) Que tipo de isomeria ocorre entre esses compostos? Por que o isômero I apresenta maior ponto de ebulição?
   

2. b) Explique por que o isômero I não reagiu com a solução ácida de $KMnO_{4}$. Qual o nome $\text{IUPAC}$ do composto I?
   

Para identificar dois gases incolores, I e II, contidos em frascos separados, um aluno, sob a orientação do professor, reagiu cada gás, separadamente, com gás oxigênio, produzindo em cada caso um outro gás, que foi borbulhado em água destilada. O gás I produziu um gás castanho e uma solução fortemente ácida, enquanto o gás II produziu um gás incolor e uma solução fracamente ácida. A partir desses resultados, o aluno identificou corretamente os gases I e II como sendo, respectivamente,