O óxido nítrico, $NO$, é um importante intermediário na fabricação do ácido nítrico pelo processo Ostwald. É produzido na atmosfera por fenômenos naturais, como relâmpagos, sendo também liberado em decorrência de atividades humanas, tornando-se um dos responsáveis pela formação da chuva ácida. A reação de formação de $NO$ é representada pela equação:

$$N_{2(g)}+O_{2(g)}\rightleftarrows 2N{O}_{(g)}\Delta H^{{}^{\circ }}=+180\text{kJ}$$

1. a) Neste sistema em equilíbrio a $25{}^{\circ }\text{C}$, num recipiente de $10\text{L}$, existem $0,10\text{mol}$ de $N_2$ e $0,02\text{mol}$ de $O_2$. Se a constante de equilíbrio $K_c$ a $25{}^{\circ }\text{C}$ é igual a $4,5\cdot {10}^{-31}$, qual será a concentração em $\text{mol/L}$ de $NO$ no equilíbrio, nesta temperatura?
   

2. b) O que se verifica com o equilíbrio e a constante de equilíbrio, quando a temperatura do sistema é aumentada? Justifique.