UFF 2007 Química - Questões

A linguagem é uma ferramenta usada pelos indivíduos para se comunicarem. Embora rudimentar e limitada, até os animais possuem uma própria. É interessante notar que para cada símbolo de um determinado gráfico existe um som correspondente. As linguagens técnicas são bastante interessantes como, por exemplo, a da Biologia, a da Matemática, a da Química etc., pois são riquíssimas em símbolos gráficos próprios e podem se expressar também por palavras. Tudo isso, sem falar na mais recente linguagem digital e tudo o que a ela se associa.

Com base no texto e em se tratando de linguagem química, assinale a opção que apresenta uma frase quimicamente correta.

$50,0\ \text{mL}$ de uma solução contendo $3,0 \times 10^{-5} mol$ de $BaC\ell_2$ por litro são misturados com $100,0\ \text{mL}$ de uma solução contendo $4.5 \times 10^{-5}\ \text{mol}$ de $Na_2$ $SO_4$ por litro.

Dados: $K_{ps}$

$BaSO_4 = 1,25 \times 10^{-10}$

Calcule:

1. a) A quantidade de Bário em mols precipitada como $BaSO_4$
   

2. b) O percentual de Bário que será precipitado
   

A fenolftaleína, incolor, é um indicador ácido-base utilizado nas titulações com o objetivo de caracterizar a acidez da solução. Sua coloração muda de incolor para rósea em $pH$ $8,00$ e é completamente rósea quando o $pH$ alcança o valor $9,80$.

Considere que $K_b = 1,00 \times 10^{-5}$ e despreze a adição de volumes.

Determine se a fenolftaleína assumirá coloração rósea permanente

1. a) Em uma solução que contém $1,0\ \text{mL}$ de hidróxido de amônio $0,10\ \text{M}$, dissolvido em $25,0\ \text{mL}$ de água pura.
   

2. b) Na mesma solução anterior, sabendo-se que a ela foi adicionado $0,10\ \text{g}$ de cloreto de amônio.
   

O ácido nítrico é um importante produto industrial. Um dos processos para a obtenção do ácido nítrico é fazer passar amônia e ar, sob pressão, por um catalisador acerca de $850\ ^\circ \text{C}$, ocorrendo a formação de monóxido de nitrogênio e água. O monóxido de nitrogênio, em presença do oxigênio do ar, se transforma no dióxido que reagindo com a água forma o ácido nítrico e monóxido de nitrogênio.

1. a) Escreva as equações balanceadas que representam as diferentes etapas de produção do ácido nítrico através do processo mencionado.
   

2. b) Uma solução de ácido nítrico concentrado, de densidade $1,40\ \text{g/cm}^3$, contém $63.0\%$ em peso de ácido nítrico. Informe por meio de cálculos: I - A molaridade da solução II - O volume dessa solução que é necessário para preparar $250,0\ \text{mL}$ de solução $0,5\ \text{M}$
   

Informe a que volume deve ser diluído com água um litro de solução de um ácido fraco $HA$ $0,10 M$, de constante de ionização extremamente pequena $(K_a \ll 1)$ a fim de produzir uma concentração protônica que é a metade da concentração original da solução.