O ácido nítrico é um importante produto industrial. Um dos processos para a obtenção do ácido nítrico é fazer passar amônia e ar, sob pressão, por um catalisador acerca de $850{}^{\circ }\text{C}$, ocorrendo a formação de monóxido de nitrogênio e água. O monóxido de nitrogênio, em presença do oxigênio do ar, se transforma no dióxido que reagindo com a água forma o ácido nítrico e monóxido de nitrogênio.

1. a) Escreva as equações balanceadas que representam as diferentes etapas de produção do ácido nítrico através do processo mencionado.
   

2. b) Uma solução de ácido nítrico concentrado, de densidade $1,40{\text{g/cm}}^3$, contém $63.0\%$ em peso de ácido nítrico. Informe por meio de cálculos: I - A molaridade da solução II - O volume dessa solução que é necessário para preparar $250,0\text{mL}$ de solução $0,5\text{M}$