UERJ 2011 Química - Questões

Considere as seguintes características de um determinado metal:

• é um sólido que reage violentamente com água, produzindo hidróxido;

• seu cátion monovalente é isoeletrônico do hélio;

• é usado para o tratamento de distúrbios bipolares sob a forma de um sal de carbonato.

Nomeie esse metal. Em seguida, escreva a reação química de dupla-troca que produz o carbonato desse metal e o sulfato de sódio.

Em motores de combustão interna, o óxido nítrico é produzido a partir da reação representada pela seguinte equação química: $$N_{2\left(g\right)}+O_{2\left(g\right)}\ \ \rightleftharpoons\ \ 2NO_{\left(g\right)}$$ Em condições ambientes, a concentração de $NO$ na atmosfera corresponde a ${10}^{-13}\ mol\cdot L^{-1}$, sendo a constante de equilíbrio da reação, $Kc$, igual a $5\ \times \ {10}^{-31}$. Entretanto, sob temperatura elevada, como nos motores de veículos, essa concentração é de ${10}^{-5}\ mol\cdot L^{-1}$.

Admitindo-se que não há variação nas concentrações de $N_2$ e $O_2$, calcule o valor de $Kc$ sob temperatura elevada.

Apresente, ainda, as fórmulas estruturais planas das moléculas apolares presentes na equação química.

A solução de $HC\ell$ em água é capaz de conduzir corrente elétrica, mas sua solução em benzeno não apresenta condutividade.

Classifique a ligação interatômica presente na molécula de $HC\ell$ e explique a diferença de condutividade elétrica entre as duas soluções.

Na indústria, a polimerização do propeno por poliadição via radicais livres produz um polímero cuja unidade química repetitiva tem fórmula molecular $C_3H_6$.

Considere a polimerização de $2800\ L$ de propeno nas seguintes condições:

• temperatura: $77\ ^\circ$C

• pressão: $20$ atm

Considere, ainda, que o propeno apresente comportamento de gás ideal e seja completamente consumido no processo.

Determine a massa, em gramas, de polímero produzido e escreva sua estrutura química em bastão.

Metais nobres têm como característica o fato de serem pouco reativos. A platina, por exemplo, somente reage em presença de uma mistura de ácidos clorídrico e nítrico, conforme mostra a equação química não balanceada a seguir. $$HC{\ell }_{\left(aq\right)}+HNO_{3\left(aq\right)}+Pt_{\left(s\right)}\ \ \to\ \ H_2O_{\left(\ell \right)}+PtC{\ell }_{4\left(aq\right)}+NO_{\left(g\right)}$$ Em um experimento, $1,17\ g$ de platina foram consumidos em conjunto com os reagentes ácidos, totalmente ionizados, em uma solução de volume igual a $3,2\ L$.

Calcule o pH inicial da solução e escreva a semirreação que representa o processo de oxidação.