Em motores de combustão interna, o óxido nítrico é produzido a partir da reação representada pela seguinte equação química: $$N_{2\left(g\right)}+O_{2\left(g\right)}\rightleftharpoons 2N{O}_{\left(g\right)}$$ Em condições ambientes, a concentração de $NO$ na atmosfera corresponde a ${10}^{-13}mol\cdot L^{-1}$, sendo a constante de equilíbrio da reação, $Kc$, igual a $5\times {10}^{-31}$. Entretanto, sob temperatura elevada, como nos motores de veículos, essa concentração é de ${10}^{-5}mol\cdot L^{-1}$.

Admitindo-se que não há variação nas concentrações de $N_2$ e $O_2$, calcule o valor de $Kc$ sob temperatura elevada.

Apresente, ainda, as fórmulas estruturais planas das moléculas apolares presentes na equação química.