UERJ 2007 Química - Questões

O chumbo participa da composição de diversas ligas metálicas. No bronze arquitetônico, por exemplo, o teor de chumbo corresponde a 4,14% em massa da liga.

Seu isótopo radioativo $\ ^{210} Pb$ decai pela emissão sucessiva de partículas alfa e beta, transformando-se no isótopo estável $\ ^{206} Pb$.

Calcule o número de átomos de chumbo presentes em 100 g da liga metálica citada.

Em seguida, determine o número de partículas alfa e beta emitidas pelo isótopo radioativo $\ ^{210} Pb$ em seu decaimento.

Os acidulantes são substâncias que conferem ou acentuam o sabor agridoce, além de agirem como conservantes.

Sua presença nos alimentos industrializados é indicada nos rótulos com a letra H.

Observe os exemplos relacionados abaixo:

H.I - ácido adípico

H.II - ácido tartárico

H.IV - ácido fumárico

O acidulante H.I corresponde ao hexanodioico, o acidulante H.II ao 2,3-diidroxi butanodioico e o acidulante H.IV ao isômero geométrico trans do butenodioico.

Escreva a fórmula molecular do acidulante H.IV e determine o número de estereoisômeros oticamente ativos do acidulante H.II.

Os acidulantes são substâncias que conferem ou acentuam o sabor agridoce, além de agirem como conservantes.

Sua presença nos alimentos industrializados é indicada nos rótulos com a letra H.

Observe os exemplos relacionados abaixo:

H.I - ácido adípico

H.II - ácido tartárico

H.IV - ácido fumárico

O acidulante H.I corresponde ao hexanodioico, o acidulante H.II ao 2,3-diidroxi butanodioico e o acidulante H.IV ao isômero geométrico trans do butenodioico.

Certo polímero de larga aplicação comercial utiliza como matéria-prima o acidulante H.I. Sua obtenção consiste na reação do H.I, em condições adequadas, com a substância 1,6-diamino hexano.

Indique a função química presente nesse polímero e classifique o tipo de reação de polimerização ocorrida.

Em uma célula eletrolítica, com eletrodos inertes, uma corrente de 1,00 A passa por uma solução aquosa de cloreto de ferro, produzindo $Fe_{\left(s\right)}$ e $Cl_{2\left(g\right)}$.

Admita que 2,80g de ferro são depositados no catodo, quando a célula funciona por 160min 50s.

Determine a fórmula do cloreto de ferro utilizado na preparação da solução originalmente eletrolisada e escreva a equação eletroquímica que representa a descarga ocorrida no anodo.

Em um experimento realizado em um reator fechado e na presença de um catalisador, sob condições controladas de temperatura e pressão, verificou-se a velocidade da seguinte reação: $$N_{2\left(g\right)} +3H_{2\left(g\right)} \ \ \mathop{\rightleftharpoons}\ \ 2NH_{3\left(g\right)}$$ Um cronômetro foi disparado no momento em que os reagentes foram postos em contato. Decorrido um determinado tempo T, foi atingido o estado de equilíbrio. A velocidade média da reação no período de tempo T foi igual a $0,10 \ mol\times L^{-1} \times \min ^{-1}$.

No estado de equilíbrio, as concentrações dos reagentes nitrogênio e hidrogênio eram, respectivamente, $1,0\times 10^{-2} \ mol\times L^{-1}$ e $1,0\times 10^{-1} \ mol\times L^{-1}$.

Admita que a reação se comporte segundo a lei da ação das massas e que sua constante de equilíbrio seja igual a $6,4\times 10^{2} \ mol^{-2} \times L^{2}$.

Determine o tempo decorrido, em minutos, entre o início da reação e o momento em que o estado de equilíbrio é atingido. Em seguida, explique a consequência da retirada do catalisador sobre o valor da constante de equilíbrio.