UEM 2012 Química - Questões

Considere duas cubas eletrolíticas ligadas em série, montadas com eletrodos inertes, sendo que a primeira (cuba 1) contém $MgC\ell_2$ fundido e a segunda (cuba 2) contém uma solução aquosa de $NiC\ell_2$. Faz-se atravessar uma corrente elétrica pelo circuito e observa-se que, após um determinado tempo, houve um depósito de $3,0 \ \text{g}$ de $Mg$ metálico. Com base nessas informações, assinale o que for correto.

01. A massa de $Ni$ metálico depositada, no mesmo tempo, na cuba 2, é de aproximadamente $7,4$ g.

02. Na superfície do ânodo da cuba 1, forma-se cloro gasoso.

04. Na superfície do polo negativo da cuba 2, forma-se $H_{2(g)}$.

08. Na superfície do ânodo da cuba 2, forma-se cloro gasoso.

16. A equação da reação global referente à cuba 2 é $NiC\ell_{2(aq)} \Rightarrow Ni^0_{(s)} + C\ell_{2(g)}$, e o que resta no meio eletrolítico, após uma eletrólise completa, é apenas água.

Dado que a lei de velocidade, determinada experimentalmente a partir de uma reação elementar, é igual a $v = k \cdot [A_2] \cdot [X_2]^2$, é correto afirmar que

01. Essa lei de velocidade corresponde à reação elementar $A_2 + 2X_2 \rightarrow 2AX_2$.

02. Ao dobrarmos a concentração dos dois reagentes envolvidos na lei de velocidade, aquele que proporciona maior influência sobre a velocidade da reação é o $X_2$.

04. Essa lei de velocidade indica que a molecularidade da reação é indubitavelmente igual a $3$.

08. Trata-se de uma reação de ordem global igual a $3$.

16. Por ser uma reação elementar, a mesma ocorre por meio de duas ou mais etapas.

Considere as soluções A e B abaixo, a $25 ^\circ \ \text{C}$, e assinale o que for correto.

A - solução aquosa a $25 ^\circ \ \text{C}$, contendo $90 \ \text{mols}$ de água e $10 \ \text{mols}$ de glicose.

B - solução aquosa a $25 ^\circ \ \text{C}$, contendo $80 \ \text{mols}$ de água e $20 \ \text{mols}$ de sacarose.

Dados: pressão de vapor da água pura a $25 ^\circ \ \text{C} = 3,8 \ \text{kPa}$.

01. A pressão de vapor da solução A é menor do que a pressão de vapor da solução B.

02. A pressão de vapor da solução B é menor do que a pressão de vapor de $100$ mols de água pura.

04. A pressão de vapor da solução A é igual a pressão de vapor de $110$ mols de água pura.

08. Ao se adicionar $50$ mols de água à solução B, sua pressão de vapor aumentará.

16. Ao se misturar a solução A com a solução B, a mistura terá uma pressão de vapor maior do que a pressão de vapor da água pura.

Assinale o que for correto.

01. O $H_3PO_4$ é um ácido triprótico definido como ácido perfosfórico.

02. A fórmula química do ácido pirocrômico é $H_2CrO_4$.

04. O carbonato ferroso, cuja fórmula é $FeCO_3$, também pode ser chamado de carbonato de ferro (II).

08. O $BaO$ é um exemplo de óxido iônico.

16. As fórmulas químicas dos ácidos bórico e bromídrico são $HB$ e $HBr$, respectivamente.

Sabendo-se que um recipiente fechado, de capacidade de um litro, contém $10 \ \text{g}$ de um gás considerado como ideal, a $273 \ \text{K}$, assinale o que for correto.

Dados: $R = 0,082 \ \text{L} \cdot \ \text{atm/mol} \cdot \ \text{K}$.

01. Não é possível calcular o valor da pressão exercida pelo gás, pois é preciso saber sua massa molar.

02. Se a massa molar do gás for igual a $10$ g/mol, então o volume molar desse gás é igual a $22,4$ litros

04. Ao se dobrar a temperatura do sistema, a pressão também dobra.

08. Se a massa molar do gás for igual a $10$ g/mol, sua densidade absoluta, nas $CNTP$, é igual a $10$ g/litro.

16. Para um gás, alterações de temperatura e pressão interferem na sua densidade absoluta exclusivamente através da influência dessas alterações sobre o volume e não sobre a massa.