Considere duas cubas eletrolíticas ligadas em série, montadas com eletrodos inertes, sendo que a primeira (cuba 1) contém $MgC{\ell }_2$ fundido e a segunda (cuba 2) contém uma solução aquosa de $NiC{\ell }_2$. Faz-se atravessar uma corrente elétrica pelo circuito e observa-se que, após um determinado tempo, houve um depósito de $3,0\text{g}$ de $Mg$ metálico. Com base nessas informações, assinale o que for correto.

01. A massa de $Ni$ metálico depositada, no mesmo tempo, na cuba 2, é de aproximadamente $7,4$ g.

02. Na superfície do ânodo da cuba 1, forma-se cloro gasoso.

04. Na superfície do polo negativo da cuba 2, forma-se $H_{2(g)}$.

08. Na superfície do ânodo da cuba 2, forma-se cloro gasoso.

16. A equação da reação global referente à cuba 2 é $NiC{\ell }_{2(aq)}\Rightarrow N{i}_{(s)}^0+C{\ell }_{2(g)}$, e o que resta no meio eletrolítico, após uma eletrólise completa, é apenas água.