UEM 2012 - Questões

Assinale a(s) alternativa(s) correta(s) a respeito de acidez e basicidade de compostos orgânicos.

01. Aminas, em meio aquoso, reagem com moléculas de água, liberando $H^+$ e deixando o meio ácido.

02. O ácido acético é mais ácido do que o ácido cloroacético, pois o efeito indutivo retirador de elétrons do cloro faz com que o caráter covalente da ligação $O - H$ seja aumentado.

04. Ácidos carboxílicos e fenóis reagem com $NaOH$ formando sais, enquanto o etanol não reage com essa base.

08. Álcoois reagem com sódio metálico formando bases fortes, como, por exemplo, o etóxido de sódio.

16. Os aminoácidos são substâncias orgânicas anfóteras, ou seja, comportam-se tanto como ácido quanto como base em solução aquosa.

Considere as soluções A e B abaixo, a $25 ^\circ \ \text{C}$, e assinale o que for correto.

A - solução aquosa a $25 ^\circ \ \text{C}$, contendo $90 \ \text{mols}$ de água e $10 \ \text{mols}$ de glicose.

B - solução aquosa a $25 ^\circ \ \text{C}$, contendo $80 \ \text{mols}$ de água e $20 \ \text{mols}$ de sacarose.

Dados: pressão de vapor da água pura a $25 ^\circ \ \text{C} = 3,8 \ \text{kPa}$.

01. A pressão de vapor da solução A é menor do que a pressão de vapor da solução B.

02. A pressão de vapor da solução B é menor do que a pressão de vapor de $100$ mols de água pura.

04. A pressão de vapor da solução A é igual a pressão de vapor de $110$ mols de água pura.

08. Ao se adicionar $50$ mols de água à solução B, sua pressão de vapor aumentará.

16. Ao se misturar a solução A com a solução B, a mistura terá uma pressão de vapor maior do que a pressão de vapor da água pura.

Assinale a(s) alternativa(s) correta(s).

01. Alotropia é o fenômeno onde um mesmo elemento químico forma duas ou mais substâncias simples diferentes.

02. Substâncias alotrópicas apresentam propriedades químicas e físicas idênticas.

04. As moléculas de $CO$ e $CO_2$ e o íon $CO^{2-}_3$ são consideradas substâncias alotrópicas entre si.

08. O nanotubo de carbono não pode ser considerado um alótropo do carbono, pois apresenta somente carbonos do tipo $sp^2$, enquanto o diamante apresenta carbonos do tipo $sp^3$.

16. O alótropo $O_2$ é mais estável que o ozônio, e a conversão do primeiro para o segundo pode ser conseguida através de descargas elétricas, como relâmpagos.

Sabendo-se que um recipiente fechado, de capacidade de um litro, contém $10 \ \text{g}$ de um gás considerado como ideal, a $273 \ \text{K}$, assinale o que for correto.

Dados: $R = 0,082 \ \text{L} \cdot \ \text{atm/mol} \cdot \ \text{K}$.

01. Não é possível calcular o valor da pressão exercida pelo gás, pois é preciso saber sua massa molar.

02. Se a massa molar do gás for igual a $10$ g/mol, então o volume molar desse gás é igual a $22,4$ litros

04. Ao se dobrar a temperatura do sistema, a pressão também dobra.

08. Se a massa molar do gás for igual a $10$ g/mol, sua densidade absoluta, nas $CNTP$, é igual a $10$ g/litro.

16. Para um gás, alterações de temperatura e pressão interferem na sua densidade absoluta exclusivamente através da influência dessas alterações sobre o volume e não sobre a massa.

Assinale a(s) alternativa(s) que apresenta(m) a descrição correta da molécula de 3-bromo-3,6-dimetil-5-etil-octa-4-eno.

01. O número de átomos de hidrogênio presente na cadeia principal é maior do que o número de átomos de hidrogênio presente nas ramificações.

02. A molécula apresenta uma cadeia aberta, normal, heterogênea e insaturada.

04. A molécula apresenta 8 átomos de carbono.

08. A molécula apresenta carbonos com hibridização $sp^3,sp^2$ e $sp$.

16. Os carbonos 3 e 6 são quirais.