UEL 2017 Química - Questões

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01 UEL 2017 - Química

Diariamente, milhões de toneladas de lixo são lançados no ambiente. Aos poucos, após a década de 1950, o lixo passou a ser sinônimo de energia, matéria-prima e solução. Processos alternativos, como a reciclagem, por exemplo, reduzem o lixo e atuam nos processos produtivos, economizam energia, água e matéria-prima. A coleta seletiva é a maior aliada no reaproveitamento dos resíduos.

Com base nos conhecimentos sobre reciclagem, atribua V (verdadeiro) ou F (falso) às afirmativas a seguir.

($\quad$) O alumínio e o vidro mantêm suas características praticamente inalteradas ao serem reciclados. ($\quad$) O vidro é o único material que permite uma junção de cores recicláveis, tendo uma reciclagem finita ao longo do tempo. ($\quad$) A reciclagem busca a redução dos custos de fabricação de alguns produtos, sobretudo em função do menor desperdício de energia. ($\quad$) O volume de matéria-prima recuperado atualmente pela reciclagem encontra-se acima das necessidades da indústria.
($\quad$) A reciclagem é uma forma de reintroduzir o lixo no processo industrial, retirando os resíduos do fluxo terminal.

Assinale a alternativa que contém, de cima para baixo, a sequência correta.

02 UEL 2017 - Química

Os combustíveis para veículos automotores de passeio mais comercializados no Brasil são o álcool etílico hidratado (pureza de 96%) e a gasolina comum, contendo 27% de álcool etílico anidro. Em grandes centros, utiliza-se como alternativa o GNV (gás natural veicular) constituído por hidrocarbonetos leves (contém, no mínimo, 87% de metano e outros hidrocarbonetos leves). Nos motores a explosão, a potência pode variar em função da composição química e das propriedades físico-químicas dos combustíveis. Assim, a adoção de um determinado combustível não adulterado em detrimento de outro pode alterar o desempenho do motor e, também, influenciar o nível de emissão de poluentes na atmosfera.

Em relação às propriedades físico-químicas e à composição química desses combustíveis comercializados no Brasil, assinale a alternativa correta.

Do ponto de vista ambiental, a queima de álcool etílico anidro libera maiores quantidades de enxofre do que a queima de GNV.

Em uma proveta, são misturados $50,0\ \text{mL}$ de gasolina comum não adulterada e $50,0\ \text{mL}$ de água. Após a mistura ser agitada, na fase superior, haverá $36,5\ \text{mL}$ de gasolina pura e, na fase inferior, $63,5\ \text{mL}$ de água e álcool etílico anidro.

Em uma proveta, são misturados $50,0\ \text{mL}$ de álcool etílico anidro não adulterado e $50,0\ \text{mL}$ de hexano. Após a mistura ser agitada, na fase superior, haverá $54,0\ \text{mL}$ de hexano e água e, na fase inferior, $46,0\ \text{mL}$ de álcool etílico anidro.

Se $50,0\ \text{mL}$ de gasolina pura forem misturados com $50,0\ \text{mL}$ de álcool etílico hidratado, haverá formação de apenas uma fase, tendo em vista que a água é miscível na gasolina em qualquer proporção.

O gás metano, quando queimado, emite mais gases tóxicos que a queima da gasolina, pois libera maior quantidade de monóxido de carbono.

03 UEL 2017 - Química

(Disponível em: . Acesso em: 27 abr. 2016.)

As lâmpadas incandescentes, como as presentes na charge, foram progressivamente substituídas por outros tipos de menor consumo de energia elétrica.

Com base nos conhecimentos sobre reações de oxidação e redução e considerando que a rosca dessa lâmpada seja confeccionada em ferro $\left(Fe_{(s)}\right)$ e que esteja sendo utilizada em um ambiente úmido, assinale a alternativa correta.

(Valores dos potenciais padrão de redução: $Cu^{2+}/Cu_{(s)} = +0,34\ \text{V}$; $Zn^{2+}/Zn_{(s)} = -0,76\ \text{V}$; $Sn^{2+}/Sn_{(s)} = -0,14\ \text{V}$; $Fe^{2+}/Fe = -0,44\ \text{V}$; $Ag^+/Ag_{(s)} = +0,80\ \text{V}$; $Mg^{2+}/Mg_{(s)} = -2,38\ \text{V}$)

A $Ag_{(s)}$ possui maior tendência a sofrer oxidação que o $Fe_{(s)}$. Portanto, o emprego de $Ag_{(s)}$ é adequado como ânodo de sacrifício se a rosca for revestida com esse metal.

Como o $Cu_{(s)}$ possui maior potencial padrão de oxidação que o $Fe_{(s)}$, sofre corrosão com maior intensidade, sendo inadequado para a confecção da rosca.

Por possuir menor potencial padrão de oxidação que o $Fe_{(s)}$, o $Mg_{(s)}$ atua como protetor catódico quando lascas desse metal revestem parte da rosca.

O $Sn_{(s)}$, por apresentar maior tendência a sofrer oxidação que o $Fe_{(s)}$, pode atuar como ânodo de sacrifício se a rosca for revestida com esse metal.

O $Zn_{(s)}$ tem maior tendência a sofrer oxidação que o $Fe_{(s)}$, podendo proteger a rosca da ferrugem quando ela for revestida com esse metal.

04 UEL 2017 - Química

(Disponível em: . Acesso em: 27 abr. 2016.)

Entre algumas interpretações, a charge traz um apelo ao cuidado com a saúde. As características e as propriedades nutricionais de um produto industrializado a ser ingerido cotidianamente são muito importantes para promover a saúde alimentar, o que implica a necessidade de o consumidor verificar o rótulo dos produtos alimentícios. A tabela a seguir apresenta informações nutricionais de uma bebida láctea destinada ao público infantil.

Dados: massas molares $(\text{g/mol})$: $C = 12$; $H = 1$; $O = 16$;

$\Delta H$ de combustão da sacarose = $-1350\ \text{kcal/mol}$;

$K_{ps} \left(Ca_3\left(PO_4\right)_2\right) = 1,3\times 10^{-32}$; $K_{ps} \left(Fe_3\left(PO_4\right)_2\right) = 1,0\times 10^{-36}$; vitaminas D e E são lipossolúveis; proteínas possuem, em média, 16,5% de nitrogênio.

Considerando as informações apresentadas na tabela e com base nos conhecimentos sobre termoquímica, reações químicas, sistemas heterogêneos e propriedades de ácidos carboxílicos, assinale a alternativa correta.

A quantidade de energia liberada, por meio da combustão completa de sacarose, ao serem ingeridos dois potes da bebida láctea, é de $2700\ \text{kcal}$.

Se a bebida láctea for ingerida após uma refeição rica em gorduras, a disponibilidade das vitaminas D e E na forma livre para o organismo será menor.

Se as gorduras totais são, majoritariamente, ácidos graxos livres saturados de cadeia longa, então, após ingestão da bebida láctea, elas serão mais bem dissolvidas na fase aquosa do sangue.

Se o ferro está na forma $Fe^{2+}$ e o cálcio na forma $Ca^{2+}$, na presença de fosfato e na ausência de qualquer outra espécie química, a disponibilidade dos íons $Ca^{2+}$ para o organismo será maior.

O consumo de um pote da bebida láctea equivale à ingestão de, aproximadamente, $1,6\ \text{g}$ de nitrogênio.

05 UEL 2017 - Química

(Disponível em: . Acesso em: 20 abr. 2016.)

Observa-se, na charge, que apenas um indivíduo está lendo um livro, causando curiosidade nos demais, que fazem uso do celular. Entre algumas interpretações, essa imagem pode ser relacionada a um sistema químico, no qual o indivíduo lendo o livro é uma entidade química (molécula ou átomo) que não interage, não possui afinidade com os demais indivíduos.

Com base nos conhecimentos sobre substâncias e misturas, materiais homogêneos e heterogêneos, atribua V (verdadeiro) ou F (falso) aos sistemas químicos que correspondem, metaforicamente, à imagem da charge.

($\quad$) Mistura de sólidos $CaO$ e $CaCO_3$. ($\quad$) Mistura de benzeno e hexano. ($\quad$) Gelatina. ($\quad$) Mistura de $CC\ell_4$ e $H_2O$.
($\quad$) Mistura de ácido etanoico e álcool metílico.

Assinale a alternativa que contém, de cima para baixo, a sequência correta.

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